有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示： ① He－2...

有五个系列同族元素的物质，101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、b、c代表的化学物中均含化学键

B．系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te

D．上表中物质HF和H2O，由于化学键的影响，其沸点出现反常现象

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有五个系列的同族元素的物质，101.3 kPa时测定的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中不正确的是(　　 )

A．a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4

B．系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞(d)＞H2Te

D．上表内的物质(c)和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高

高二化学选择题简单题查看答案及解析

有五组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列各项中正确的是

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第④组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

C．第②组物质均有氧化性；第③组物质对应水溶液均是强酸

D．上表中同族物质对应的氢化物的沸点，均随相对分子质量的增大而升高

高二化学选择题困难题查看答案及解析

有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

下列各项判断正确的是

A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe—S m—As—F—O 组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为____，其氢化物沸点比NH3的__________(填“高”或“低”)， 其判断理由是________________ 。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为____________。

(3)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图2所示。图中 F- 和 O2-共同占据晶胞的上下底面位置， 若两者的比例依次用x 和 1— x 代表，则该化合物的化学式表示为___________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值，完成它们关系表达式：ρ=_______g•cm-3。

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（6分）400K 101.3kPa时,1.5L某烃蒸气能在aL氧气中完全燃烧，体积增大至（a+3）L （同温同压下测定）。

（1）该烃在组成上必须满足的条件是__________________________________________；

（2）当a = 10L时，该烃可能的分子式为_______________________________________；

（3）当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为_______________________________。

高二化学计算题简单题查看答案及解析

【化学——选修3物质结构与性质】已知R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次递增. R的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1; W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2 +与W2－具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题：

（1）写出Z的基态原子的外围电子排布式_____。

（ 2）R的某种钠盐晶体,其阴离子Am- （含R、W、氢三种元素）的球棍模型如上图所示:　　 在Am- 中，R原子轨道杂化类型有_____ ;m=_____。（填数字）

（3）经X射线探明，X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原　　 子 所构成的立体几何构型为_____。

（4）往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成[Z（NH3）4]S04，下列说法正确的是_____

A. [Z（NH3）4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B. 在[Z（NH3）4 ]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C. [Z（NH3）4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素

D. SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为四面体

（5）固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6－ 构成的离子晶体，其晶体结构与CsCl相似。若晶胞边长为a pm，则晶胞的密度为_____g•cm-3．

高二化学简答题极难题查看答案及解析

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期的常见元素。己知:

(1)写出E原子基态核外电子排布式_____________。比较B、C、D电负性的大小顺序______ (按由小到大) 。

(2)与C2互为等电子体的分子有_______，离子有_________。

(3)E2+离子与氨基乙酸根离子(H2NCH2COO-)结合得到电中性的配合物(如图)，画出其中E2+离子与N、O原子间的化学键。________。

(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞结构如图，则该合金的化学式可表示为________________。

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____

高二化学推断题中等难度题查看答案及解析

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____

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