（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐...

（3分）防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO₃(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：________

高三化学填空题简单题查看答案及解析

①在家庭中用食醋和碘化钾淀粉试纸检验食盐是否是加碘（KIO3）盐

②用酒精从碘水中萃取碘

③用加热的方法从碘和沙子的混合物中分离出碘

④实验室制Cl2、C2H4都用同一套装置

⑤用淀粉溶液直接检验I－

⑥根据加入AgNO3溶液产生白色沉淀的现象认定溶液中含Cl-

⑦盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴的挥发

⑧用溴水鉴别C2H4和C2H6

A. ①②③⑧　　 B. ③④⑥⑦　　 C. ①③⑦⑧　　 D. ②④⑥⑦

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市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。

I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：

①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。

(1)若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为_________。

(2)②中的实验操作名称是_________。

(3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是_________。

Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：

①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。

②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。

③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。

④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6

(1)①中反应的离子方程式为_________。

(2)测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3，与IO3－的物质的量之比为_________。

(3)有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因：__________________。

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（12分） 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________，

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液

将I₂还原，又可以回收四氯化碳。Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是  ________。

(3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。

某课外活动小组为测定混有MgCl₂的食用加碘盐中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B________，C________。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是________。

③KIO₃的质量分数是________（列出计算式）。

④使所测MgCl₂的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）________

A  过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

C  沉淀灼烧不彻底

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I.（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：__KIO3+___KI+___H2SO4═___K2SO4+___I2+___H2O（配平反应方程式）

①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________（填下列选项的序号）

A、碘水  B、KI溶液  C、淀粉溶液   D、稀硫酸   E、AgNO3溶液

②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___________

（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L．

II.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，

实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 　  B．托盘天平  C．玻璃棒D．50mL容量瓶　 E.10mL量筒   F．胶头滴管   G.50mL烧杯  H.100mL容量瓶

回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL．

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数

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I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2

D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法不正确的是

A.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3->I2

C.生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为5 ：2

D.途径III反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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I－具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是

A.用淀粉－KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

B.由图可知氧化性的强弱顺序为C12＞IO3－＞I2

C.生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2：5

D.途径Ⅲ反应的离子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+

高三化学单选题简单题查看答案及解析

为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO₃)的形式存在。已知溶液中的IO₃^-可和I^－发生反应：IO₃^-＋5I^－＋6H^＋===3I₂＋3H₂O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO₃^-，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI­淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是(　　)

A．①③                                 B．③⑥

C．②④⑥                               D．①②④⑤⑦

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下列实验方案，不能达到实验目的的是（　　 ）

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