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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
A．正极附近SO42—的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42—的浓度逐渐减小
C．负极附近SO42—的浓度逐渐增大 D．正极附近SO42—的浓度基本不变
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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
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下图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
D．锌离子在锌片表面被还原
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：
A.溶液PH增大 B.Zn2+浓度增大 C.SO42- 浓度增大 D.溶液的密度增大
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图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑
C.将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法
D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体
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下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
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下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
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将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是
A. 两烧杯中的铜片都是正极 B. 甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
C. 产生气泡的速率甲比乙快 D. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如下图所示，下列说法正确的是
A.外电路的电流方向为：X→外电路→Y
B.X极上发生的是还原反应
C.溶液中氢离子向X极移动
D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
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