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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）
A．正极附近SO42—的浓度逐渐增大 B．负极附近SO42—的浓度逐渐减小
C．负极附近SO42—的浓度逐渐增大 D．正极附近SO42—的浓度基本不变
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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是
A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
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在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
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下图所示装置的叙述，正确的是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液
C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
D．锌离子在锌片表面被还原
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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：
A.溶液PH增大 B.Zn2+浓度增大 C.SO42- 浓度增大 D.溶液的密度增大
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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述正确的是( )
A．铜片为负极，其质量逐渐减少
B．锌片为负极，锌片上产生大量气泡
C．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
D．正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
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图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑
C.将a与电源正极相连可以保护锌片，叫牺牲阳极的阴极保护法
D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02 mol电子时，产生0.02 mol气体
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下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A.当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B.将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C.当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e-=H2↑
D.a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
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下图可设计成多种用途的电化学装置。下列分析正确的是
A．当a和b用导线连接时，溶液中的SO42－向铜片附近移动
B．将a与电源正极相连可以保护锌片，这叫牺牲阳极的阴极保护法
C．当a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H++2e →H2↑
D．a和b用导线连接后，电路中通过0.02mol电子时，产生0.02mol气体
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下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是
A．钢铁腐蚀时，铁有时候作负极有时候作正极
B．将铜片锌片用导线连接插入稀硫酸中，铜是阳极，铜片上有氢气产生
C．用惰性电极电解氯化铜溶液时氯气在阳极产生
D．电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极
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