将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：A.溶液PH增...

将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是：

A.溶液PH增大 B.Zn2+浓度增大 C.SO42- 浓度增大 D.溶液的密度增大

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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是

A．正极附近SO₄^2-的浓度逐渐增大       B.负极附近SO₄^2-的浓度逐渐减小

C.负极附近SO₄^2- 的浓度逐渐增大       D.正负极附近SO₄^2-的浓度基本不变

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将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（    ）

A．正极附近SO₄^2—的浓度逐渐增大           B．负极附近SO₄^2—的浓度逐渐减小

C．负极附近SO₄^2—的浓度逐渐增大            D．正极附近SO₄^2—的浓度基本不变

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下列有关右图装置的说法，正确的是

A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒　　 B. 铜棒上发生还原反应

C. 硫酸的浓度逐渐增大　　 D. 正极反应为Zn－2e－→Zn2+

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下列有关右图装置的说法，正确的是

A. 电子由铜棒经过导线流向锌棒　　 B. 铜棒上发生还原反应

C. 硫酸的浓度逐渐增大　　 D. 正极反应为Zn－2e－→Zn2+

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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述正确的是(　　 )

A．铜片为负极，其质量逐渐减少

B．锌片为负极，锌片上产生大量气泡

C．负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

D．正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

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如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是

A、锌做负极发生氧化反应

B、供电时的总反应为：Zn + H⁺ = Zn²⁺ + H­₂

C、该装置可实现化学能转化为电能

D、产生1molH₂，消耗锌的质量32.5g

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（      ）

A．正极附近的SO₄^2－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

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下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

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用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是

A.Cu棒和Zn棒用导线连接时，铜片上有气泡逸出

B.Cu棒和Zn棒不连接时，锌片上有气泡逸出

C.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同

D.无论Cu棒和Zn棒是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能

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