除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂...

除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3　 ②BaCl2　 ③NaOH　 ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 (　　　 )

A．①②③④     B．③①②④     C．④②①③     D．③②①④

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除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等离子通常采用以下四种试剂：①Na2CO3　 ②BaCl2　 ③NaOH　 ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是

A．①②③④　 B．③①②④　 C．④②①③　 D．③②①④

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如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(　 )

A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

C.从E口逸出的气体是Cl2

D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

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以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）_____。

A．Na2CO3 　　　　　 B．NaOH 　　　　　　 C．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是________。

（3）下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是________，在X极附近观察到的现象是________，电解NaCl溶液的离子方程式是_________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是________。

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为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液，正确的是

A．①④②⑤③        B．④①②⑤③        C．②⑤④①③   D．②④⑤①③

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电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂ ③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是(    )

A．①③④②   B．①②④③   C．③②④①    D．①②③④

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在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去顺序不合理的是    　　 (　　)。

A．BaCl2、NaOH、Na2CO3

B．BaCl2、Na2CO3、NaOH

C．NaOH、BaCl2、Na2CO3

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH

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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食盐常含有少里K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液 Ba(NO₃)₂溶液欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为___________（只填化学式）。

（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L^-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________。在X极附近观察到的实验现象是________。

②Y电极上的电极反应式为________。检验该电极反应产物的方 法是________。

③若收集的H₂为2 L ，则同样条件下收集的Cl_{2 ________}（填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是________ 。

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食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：

粗盐溶解滤液纯NaCl

提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液　 b．饱和K2CO3溶液　 c．NaOH溶液　　 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液

欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为

（填序号）；　　　　　　　　　　 ；

（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示　　　 意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。

①F电极是　　　　　　　　　　　 （填阴极或阳极）；G处进口的物质是　　　　　　　 ；

电解总反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

②通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是　　　　　　　　　　 　　 。

（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　 ，当收集到22.4L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为　　　　　　　　　　 。

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化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、

②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为　　　　　　　　　　　　 （填序号）；加入盐酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是　　　　　　　 ；

Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，检验该极产生的气体的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②电解饱和食盐水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=　　　　　　 。

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