电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2+，Mg2+，SO42－的等杂质离子，使用的试剂有...

电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2－的等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂ ③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是(    )

A．①③④②   B．①②④③   C．③②④①    D．①②③④

高二化学选择题简单题查看答案及解析

(1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。

(2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________

(3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。

(4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(　 )

A.粗盐水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，精制时除杂试剂BaCl2溶液应在Na2CO3溶液之前加入

B.标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2 mol NaOH

C.从E口逸出的气体是Cl2

D.从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

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氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的工业。饱和食盐水是以含Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质离子的粗盐水精制，需要使用的药品包括：①稀盐酸 ②烧碱溶液 ③碳酸钠溶液 ④氯化钡溶液。下列有关说法不正确的是（　 ）

A．加入烧碱溶液主要是除去Mg2+、Fe3+

B．药品加入的先后顺序可以是②③④①

C．加入稀盐酸主要是除去所加过量物质中的OH-、CO32-

D．加入碳酸钠溶液主要是除去Ca2+及所加过量物质中的Ba2+

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氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为

，

（2）如果粗盐中SO₄^2－含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2－，该钡试剂可以是

________（选填a、b、c，多选扣分）

A. Ba(OH)₂       B. Ba(NO₃)₂        C. BaCl₂

（3）为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－，加入试剂的合理顺序为

（选填a，b，c多选扣分）

a. 先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂  　

b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃

c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃

（4）电解过程的总反应方程为________。

（5）电解槽阳极产物可用于

（至少写出两种用途）。

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工业食盐中含Ca2+、Mg2+等杂质，某厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如图所示，回答下列问题：

（1）“精制”过程中发生反应的离子方程式为_____

（2）若粗盐中SO42﹣含量也较高，沉淀剂可以是_____（填字母）且要在试剂Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　　 c．BaCl2

（3）在电解过程中，产生H2的电极与外接电源的_____极相连；溶液pH增大的区域是_____（填“阳极区”或“阴极区”）。

（4）烧碱和氯气是电解饱和食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_____（填写计算表达式和结果且结果保留两位小数）。

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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是  (          )

①过滤　     ②加过量的NaOH溶液     　③加适量的盐酸　④加过量的碳酸钠溶液       　⑤加过量的氯化钡溶液

A．①④②⑤③            B．④①②⑤③  C．②⑤④①③           D．⑤②④③①

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在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①④②⑤③  B．④①②⑤③  C．②⑤④①③  D．⑤②④③①

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某地湖盐中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，氨碱厂用该地湖盐制取烧碱。其中制得精制食盐水的过程如下：

（1）过程Ⅰ中将粗盐加水溶解需要适当加热，其目的是__________。

（2）过程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是过程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度[g/100gH2O]

①过程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外还有__________。

②过程Ⅳ中调节pH时发生的主要反应的离子方程式为__________。

（4）上述精制食盐水中还含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去这些离子及进行电解的流程如下：

①过程V生成N2的离子方程式为__________。

②过程Ⅳ可以通过控制Na2S2O3的量，将IO3－还原成I2，且盐水b中含有SO42－，该过程中发生氧化还原反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

③在过程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00g样品，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol·L－1的碘水滴定（发生反应2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表记录滴定结果：

计算样品的纯度为__________。

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