以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式________。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。
（3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是________（填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是________。
高三化学填空题极难题
以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期。
| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和红棕色三种常见化合物 | 基态原子M层p轨道上有5个电子 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种常见化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中 |
根据上述信息回答下列问题：
（1）写出A元素基态原子的核外电子排布式________。
（2）B、C、X的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。
（3）H−X与H−Y两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________
（X、Y用元素符号表示）。
（4）X、Y二种元素第一电离能从大到小的顺序是________（填元素符号）；Y的常见氢化物易液化的主要原因是。
（5）X常见氢化物的蒸气与A 的粉末在高温条件下充分反应，生成一种黑色磁性固态化合物和一种气体单质，此反应的化学方程式是________。
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| 元素A | 元素B | 元素C | 元素X | 元素Y | 元素Z |
| 单质是一种常见金属，与元素X形成黑色和砖红色两种化合物 | 单质是一种黄绿色气体 | 短周期中金属性最强，与X反应能生成两种化合物 | 最外层电子数是内层电子数的3倍，能形成双原子阴离子 | 单质为双原子分子，结构中σ键与π键数目比为1：2 | 阳离子就是一个质子 |
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现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式________________________________。
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X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质,它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点,而且有如下反应(条件未标出,方程未配平):
(1)X+Z→N;
(2)M+X→N;
(3)M+Y→R+X。
若X是非金属,则组成Y单质的元素在周期表中的位置是( )
A.第二周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族
C.第三周期ⅡA族 D.第三周期ⅣA族
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A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
| 元素 相关结构和性质 A A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料 B 是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多 C 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 D D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
（1）D位于元素周期表第________周期第 族，其基态原子核外价电子排布式为________；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为；
（2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于________晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为________；
（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 ________。
a．常温下A的单质和B的单质状态不同
b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度
（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。
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X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料 |
| Y | 单质在常温常压下为黄绿色气体 |
| Z | 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| U | 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30 |
| V | 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5 |
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第________周期第________族，其离子结构示意图为________。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是________（写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是________。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为________。
（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+
U3++3H2O的平衡常数K=________。
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A、B、C、D、E是元素周期表中五种常见元素，其原子序数依次增大。详细信息见表：
| ① | A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 |
| ② | B的氧化物是导致光化学烟雾的主要物质之一 |
| ③ | C的某一种单质是空气的主要成分之一 |
| ④ | D的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态 |
| ⑤ | E能形成红色的E2O和黑色的EO两种氧化物 |
请回答下列问题：
（1）D的价电子排布式可表示为__。
（2）BC3-的空间构型为__(用文字描述)。
（3）根据等电子原理，AC分子的结构式为__。
（4）1molAC2中σ键、π键数目之比为__。
（5）A、B、C的第一电离能由大到小顺序为__。
（6）E为__堆积金属，已知E原子的半径为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则E晶体的密度是__g·cm-3。(列出算式即可)。
（7）E晶胞结构如图所示，E晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为__；E2S为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个S原子，其余S原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__个E原子。
（8）将E单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式__。
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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表:
| X | X的一种核素的质子数为56，中子数为30 |
| Y | 海水中元素含量最高的金属元素 |
| Z | 常温常压下，Z单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| W | 价电子的排布式为3s23p3 |
（1）Z元素在元素周期表中的位置为，Z的电负性比W的________（填“大”或“小”）。
（2）X元索的基态原子电子排布式是 _________，其有___种运动状态不同的电子。该元素的白色氧氧化物在空气中会迅速变成灰绿色。最后变成红褐色、其反应的化学方程式为________。
（3）Y的单质在工业上用途广泛，工业上以YW制取Y单质的化学方程式为________。
（4）设计实验验证Z和Ｗ的非金属性的强弱：________。
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键与
数目比为1:2