CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。（1）下列能说明碳、硫...

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CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是　　　（填序号）

a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

①羰基硫的结构式为：　。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。

②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是　　　　

A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

B．COS分子是含有极性键的非极性分子

C．COS分子中三个原子处于同一直线上　　

D．COS可能在O2中燃烧

③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

已知A是一种盐，则A的化学式为　　　　；气体单质a为　　　。

（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：

①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。

②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。

（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　

a．容器内气体密度保持不变　　　　　　

b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

c．c(H2)＝c(H2S）

d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

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CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是_____________（填序号）
A．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡
B．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3
C．CS2中碳元素为＋4价，硫元素为—2价
D．SO2有较强还原性，而CO2无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
① 羰基硫的结构式为：________________。沸点：CO2_________COS（填“大于”或“小于”），说明原因_____________________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是_________________
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上
D．COS可能在O2中燃烧
③ 羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为________;气体单质a为____________________.
（3）在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g），反应前CO和H2S的物质的量均为10mol，平衡后CO的物质的量为8mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是__________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②平衡时，继续通入CO10mol和H2S10mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率_____（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是____________
A．容器内气体密度保持不变　　　　　　　　　　　　　
B．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
C．c（H2）=c（H2S）
D．v（H2）正=v（H2S）逆

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CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是　　　（填序号）
a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡
b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3
c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。
①羰基硫的结构式为：　。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。
②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是　　　　
A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构
B．COS分子是含有极性键的非极性分子
C．COS分子中三个原子处于同一直线上　　
D．COS可能在O2中燃烧
③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：
已知A是一种盐，则A的化学式为　　　　；气体单质a为　　　。
（3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：
①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。
②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。
（4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　　　　
a．容器内气体密度保持不变　　　　　　
b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
c．c(H2)＝c(H2S）
d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

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短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是　　　（填序号）
①沸点：H2S＞CH4
②酸性：H2SO3＞H2CO3
③CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，其分子结构和CO2相似．羰基硫（COS）的电子式为　　　　　　　　　　．

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短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是(　　 )

R

T

Q

W

Z

A．W的单质易溶于CS2
B．Q与R可能形成化合物Q3R4
C．T的最高价氧化物的对应水化物为强碱
D．W、Z都有多种含氧酸

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下列关于元素性质的有关叙述中正确的是
A．可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱
B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物
C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低
D．沸点：HI>HBr>HCl>HF

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下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是（　　　）
A. 将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明C1的非金属性强于C
B. Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属强于硅
C. Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D. 铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，不能判断钠与铁的金属活动性强弱

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下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
A.将稀盐酸滴入大理石中，能产生CO2气体，说明非金属性：Cl>C
B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明非金属性：S>Si
C.Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明金属性：Na>Mg
D.Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3为两性氢氧化物，说明金属性：Mg>Al

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下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是
A.将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C
B.Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅
C.Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg
D.石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be

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钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是：（    ）
A．碳酸铯的化学式为Cs₂CO₃           B．氢氧化铯是一种强碱
C．以电解熔融的CsCl制取铯            D．Cs₂CO₃加热易分解出CO₂、Cs₂O

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短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（　　　　）
A. CS2　　 B. CO2　　 C. SO2　　 D. SiO2

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