[化学——物质结构与性质]
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。
a.N2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,
该晶体中不含有的化学键是 。
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.配位键 E.氢键
Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为 。
(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟, 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀; 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时, 产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
高三化学填空题困难题
[化学——物质结构与性质]
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。
a.N2可用于填充霓虹灯,其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道时以光的形式释放能量
b.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
c.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
d.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是 。
向硫酸铜溶液中先加过量氨水,后加适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体,
该晶体中不含有的化学键是 。
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.配位键 E.氢键
Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。
(3)目前市售的发光二极管,其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族,镓的基态原子的电子排布式是 。GaAs中Ga的化合价为 。
(4)金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小,被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体,在水或潮湿空气中易水解而冒白烟, 则TiCl4属于 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。
(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物,其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液时,产生白色沉淀; 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象,若加入AgNO3溶液时, 产生淡黄色沉淀,则第二种配合物的化学式为 。
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(12分)【化学——物质结构与性质】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。
(1)下列关于氮族元素的说法正确的是 。
A.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,以光的形式释放能量
B.P、Na、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是:P>S>Na
C.基态As原子中,电子占据的最高能级为4d
D.Bi原子中最外层有5个能量相同的电子
(2)NH3在水中的溶解度比PH3大得多,其原因是 。向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体。该晶体中含有的化学键除普通的共价键外,还有 和 。
(3)PCl3分子中,Cl-P-Cl键的键角____ 109o28’(填“>”“<”或“=”)。
(4)白磷(P4)是磷的一种单质,它属于分子晶体,其晶胞结构如图。己知该晶体的密度为g·cm-3,晶胞的边长为acm,则阿伏加德罗常数为__ mol-l(用含ρ、a的式子表示)。
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下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B. 乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键
C. 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键
D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
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下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A. 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B. 乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键
C. IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
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下列关于物质结构和元素性质说法正确的是
A.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B.乙醇可与水以任意比例混溶,是因为与水形成氢键
C.IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键
D.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
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[化学-选修3:物质结构与性质]
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。
请回答下列问题:
(1)与氧同周期的相邻元素中,第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,结构如下图)。
1mol3-MBT中含有σ键数目为_______________(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点:3-MBT____________(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”),主要原因是___________________。
(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____________(填选项字母)。
A.中心原子的价层电子对数目相等 |
B.都是极性分子 |
C.中心原子的孤对电子数目相等 |
D.都含有极性键 |
②SO3分子的空间构型为________,与其互为等电子体的阴离子为_____________(举一例)。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
(4)元素X与硒同周期,X元素原子核外未成对电子数最多,X为________(填元素符号),X的基态原子的电子排布式为_______。
(5)单质钋是由_____键形成的晶体;若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则钋晶体的密度的表达式为_________g/cm3
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通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示:
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是( )
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.一个CO2晶体的最小重复结构单元中含有6个CO2分子
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键
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通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示,下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是 ( )
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中,正确的是( )
A.由分子构成的物质中一定含有共价键
B.形成共价键的元素中不一定全是非金属元素
C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D.不同的原子的化学性质可能相同
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