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[化学——选修3：物质结构与性质]磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为 ________，有________个未成对电子。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为________，其键角为__________，推测其在CS2中的溶解度________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因 ______________________________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为__________，B为________。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点 __________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B—P键长均为x cm，则其密度为 ________g﹒cm—3（列出计算式即可）。
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【化学—选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为_______________，有_______________个未成对电子。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的立体构型为_______________，其键角为_______________，推测其在CS2中的溶解度_______________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氨（NH3）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH3的键角小于NH3的原因______________________________。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A为_______________ ，其中心原子杂化轨道类型为_______________，B为______。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B—P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm-3（列出计算式即可）。
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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的价电子排布式为___。
（2）磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为___，其键角为__，推测其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因：___。
（4）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体，则A、B的化学式分别为___、__，A的中心原子杂化轨道类型为___。
（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是__（填元素符号）。
（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：__。
| 物质 | BN | AlN | GaN |
| 熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。请回答下列有关问题:
（1）画出基态P 原子的核外电子排布图__________。
（2） NH3比PH3 易液化的原因是_________。
（3） P4S3可用于制造火柴，其结构如图1所示。
①P4S3中硫原子的杂化轨道类型为________。
②电负性: 磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。
（4）NH4BF4是合成氮化硼纳米管的原料之一，1mol NH4BF4中含有____mol 配位键。
（5）NF3的键角小于NH3的键角，其原因是____________。
（6） 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2 所示。原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a 点和c 点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，
，)，则b点的原子坐标参数为________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为Lpm,则该晶体密度为_____g.cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。
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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为__________，有______个未成对电子。写出磷及其同周期相邻元素第一电离能的大小顺序_________。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P4）的其键角为_________，推测其在CS2中的溶解度___________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH3）和氮（NH3）的键角分别为93.6°和107°，试分析PH3、的键角小于NH3的原因_________。写出一种与互为等电子体的阳离子_________。
（4）PCl3中心原子杂化轨道类型为________，VSEPR 模型为_______。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，下图为其立方体晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点______（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。
已知其B-P键长均为x cm，则其密度为_____g/cm3（列出计算式即可）
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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。磷还能让心脏有规律地跳动、维持肾脏正常机能和传达神经刺激的重要物质。许多磷的化合物是工业上的重要原料。请完成下列填空：
P(s，红磷)+
O2(g)=
P4O10(s)+738.5 kJ
P4(s，白磷)+ 5O2(g)=P4O10(s)+2983.2 kJ
(1)则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________。
(2)红磷在KOH溶液的悬浊液中和KOCl作用，可以生成K6P6O12的钾盐和KCl等产物。请写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。____
(3)制备MgNH4PO4时通常在镁盐（如氯化镁）溶液中加Na2HPO4 、氨水和铵盐溶液（如氯化铵），反应式为MgCl2+Na2HPO4+NH3=2NaCl+MgNH4PO4↓。在此反应中，如果不加铵盐，在碱性溶液中，Mg2+将会被氨水沉淀，其离子方程式为____________________；加入铵盐之后，可防止产生Mg(OH)2沉淀。请用电离平衡原理解释原因：_________
(4)H3PO3与碘水反应，碘水的棕黄色褪去，生成磷酸，向上述反应后的溶液中加入过量的AgNO3溶液，生成黄色沉淀。则H3PO3与碘水反应的化学方程式为___________；黄色沉淀是_________，可用作于_____________________（写出任意一种用途即可）。
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磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，也是重要的非金属元素。
回答下列问题：
(1)基态磷原子的价电子排布式为________________。
(2)N和P同主族且相邻,PF3和NH3都能与许多过渡金属形成配合物,但NF3却不能与过渡金属形成配合物,其原因是____________________________________________。
(3)磷酸为三元酸,其结构式为
。PO43-的空间构型为____________；写出一种与PO43-互为等电子体且属于非极性分子的化学式：____________________。
(4)将磷酸加热可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性强于磷酸的原因是______________________________________________________。
(5)磷化硼(BP)是受到高度关注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共价键，其中存在配位键,配位键中提供孤电子对的是____________(填元素符号)原子;磷化硼的晶体类型是____________，其中B原子的杂化方式是____________杂化,1mol BP 中含有____________molB-P键。
(6)Cu3P的晶胞结构如图所示,P3-的配位数为____________,Cu+的半径为a pm,P3- 的半径为bpm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CuP晶体的密度为____________g·cm-3(用含a、b、NA的代数式表示)。
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【化学—选修3：物质结构与性质】
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物
（1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO简写为Ac）。反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+ CO+NH3
[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ，理由是 ；其中NH3应为 （填“极性”或“非极性”）分子。
③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有 。（填序号）
a．离子键 b．金属键 c． 共价键 d． 配位键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。（填“侧面”或“内部”）
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点 （填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。
③若该晶胞的边长为a nm，密度为
，XY2的摩尔质量为
，则阿伏加德罗常数可表示为
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[化学—选修3：物质结构与性质]
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。
（1）氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3═[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH3应为_________（填“极性”或“非极性”）分子。
③醋酸分子（CH3COOH）中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。
a．离子键 b．金属键 c．共价键 d．配位键
（2）某离子型氢化物化学式为XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。
②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点___________（填“>”“=”或“<”）固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为___________。
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【化学——选修3：物质结构与性质】
根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：
（1）请写出第三周期元素中p轨道上有3个未成对电子的元素符号：____________，某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是____________。
（2）根据价层电子对互斥理论推测下列离子或分子的空间立体构型：H3O+____________，BF3____________。
（3）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应方程式____________、_________。
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________；若两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为_______。
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O2(g)=
P4O10(s)+738.5 kJ
[Cu（NH3）3CO]Ac
，XY2的摩尔质量为
，则阿伏加德罗常数可表示为