【化学—选修3:物质结构与性质】
在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物
(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ,理由是 ;其中NH3应为 (填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。(填序号)
a.离子键 b.金属键 c. 共价键 d. 配位键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。(填“侧面”或“内部”)
②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点 (填“>”“=”“<”)固态氨的沸点。
③若该晶胞的边长为a nm,密度为,XY2的摩尔质量为,则阿伏加德罗常数可表示为
高三化学填空题困难题
【化学—选修3:物质结构与性质】
在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物
(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为 ,理由是 ;其中NH3应为 (填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。(填序号)
a.离子键 b.金属键 c. 共价键 d. 配位键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。(填“侧面”或“内部”)
②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点 (填“>”“=”“<”)固态氨的沸点。
③若该晶胞的边长为a nm,密度为,XY2的摩尔质量为,则阿伏加德罗常数可表示为
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[化学—选修3:物质结构与性质]
在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物,工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3═[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________,理由是_________;其中NH3应为_________(填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________(填序号)。
a.离子键 b.金属键 c.共价键 d.配位键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞_________(填“侧面”或“内部”)。
②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点___________(填“>”“=”或“<”)固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm,密度为ρg/cm3,XY2的摩尔质量为Mg/mol,则阿伏加德罗常数为___________。
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选做(12分)【化学——物质的结构】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+ CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 。
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 。
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(—CH3)碳和羧基(—COOH)碳的杂化方式分别是 。
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 。
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞 。(填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 。
a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
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(2015秋•济南校级月考)在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物.氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分.
(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO简写为Ac).反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式 .Cu+离子的价电子排布式
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 .
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(﹣CH3)碳和羧基(﹣COOH)碳的杂化方式分别是 .
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有 .
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞 .(填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是 .
a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体.
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在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物,氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
(1)氨气是共价型氢化物.工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-).
反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式_____________.
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________.
③醋酸分子中的两个碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的杂化方式分别是___________.
④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________.
a.离子键 b.配位键 c.σ键 d.π键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如图 所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注.
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上.则5、6号Y原子均在晶胞__________.(填“侧面”或“内部”)
②XY2晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是_______.a.XY2晶体>硅烷晶体>固态氨 b.XY2晶体>固态氨>硅烷晶体
c.固态氨>硅烷晶体>XY2晶体 d.硅烷晶体>固态氨>XY2晶体
(3)一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_____;若该晶体的晶胞参数为a pm,则该合金密度为______g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗数的值为NA)
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【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2一CH2一NH2)形成配离子:
回答下列问题:
(1)W原子的核外电子排布式为________,该配离子中含有的化学键类型有________。(填字母)
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是________;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是________;Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是________。
(4)X和Cl元素构成的化合物XCl,XCl的晶胞结构如右图所示,晶体中X+的配位数是________;每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为________。
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[化学——选修物质结构与性质](15分)
在元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,B、D两元素原子的次外层电子数为18,E、D两元素处于同族,且在该族元素中,E的气态氢化物的沸点最高。
(1)B元素在周期表中的位置;(2分)
D元素基态原子电子排布式为_____________________________。(2分)
(2)E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是:
________。(2分)
(3)A、C两元素第一电离能________>________。(填元素符号)(2分)
(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是:一方是能够提供孤对电子的原子,另一方是________的原子。(2分)
(5)A元素可与氢元素形成离子化合物,电子式为_______________;(2分)这种离子化合物可与水反应,化学方程式为________________________________。(3分)
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【化学------选修物质结构与性质】(15分)五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和丙同族,乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性,单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 ;(填元素符号)(各1分);
(2)由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 ;(用化学式表示)(1分);
(3)甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ;甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应,其产物中存在的化学键类型为 ;(各2分)
(4)除乙外,上述元素的电负性从大到小依次为 ;(填元素符号)(2分);
(5)单质戊与水反应的离子方程式为 (2分);
(6)一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊(标准状况)反应,则产物为 ,(用化学式表示)其物质的量之比为 (各2分)。
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【化学—选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)
(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________。
(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为_______________mol。
(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。
(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是____________。
(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为____________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为_____________。
(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为__________,若晶体密度为a g·cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm(不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析