石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式: _________________________。
(2)①向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:_____________________。
(3)加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为:_________________________。
(4)用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用:________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。
高三化学实验题困难题
(16分)石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是 。
(2)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为 。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为 。
(3)步骤①为:搅拌、 。所得溶液IV中阴离子有 。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg 。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。
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石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是______________________。
(2)高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为______________________。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为______________________。
(3)步骤①为:搅拌、_______。所得溶液IV中阴离子有______________________。
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为______________________。100kg初级石墨最多可获得V的质量为kg______________________。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注_______。
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石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式:
(2)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:
(3)加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为:
(4)用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用: 。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。
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石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2,主要目的是______________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中生成的气体除氯化物外,还有______________________(填化学式)。气体II通入NaOH溶液中得到水玻璃的化学反应方程式为________;
(3)步骤①为:搅拌、_______________;
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为_______________。
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石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式:
(2)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。80℃冷凝的目的是: 由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:
(3)加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为:
(4)用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用: 。1kg初级石墨最多可获得V的质量为 kg。
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石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下:
(注:SiCl4的沸点是57.6ºC,金属氯化物的沸点均高于150ºC)
(1)已知1mol石墨完全转化为金刚石需要吸收1.9kJ的能量。请写出石墨转化为金刚石的热化学反应方程式: _________________________。
(2)①向反应器中通入Cl2前,需通一段时间的N2。高温反应后,石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是:_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为:_____________________。
(3)加入过量NaOH溶液得到溶液IV的离子反应方程式为:_________________________。
(4)用化学反应原理解释得到沉淀V的过程中乙酸乙酯和加热的作用:________。1kg初级石墨最多可获得V的质量为_______________kg。
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石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是_________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_______。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为________________。
(3)步骤①为:搅拌、__________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有__________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_________________________,100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为____________kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成下图中铜棒的防腐示意图。____
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石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是_________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,写出由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_________________。
(3)步骤①为:搅拌、过滤,所得溶液IV中的三种阴离子是____________。
(4)由溶液IV生成沉淀V的反应的离子方程式为_____________,100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
(5)使用上面提纯得到的石墨电极电解NO可制得 NH4NO3酸性溶液,其工作原理如下图所示,① 试写出电解池阴极的电极反应式 。② 为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是 ,说明理由: 。
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石墨在材料领域有重要应用,某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(3.4%)、Fe2O3(3.1%)、和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:
(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)
(1)向反应器中通入Cl2前,需通一段时间N2,主要目的是___________________。
(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,气体1中的碳氧化物主要为____,由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________________________;
(3)步骤①为:搅拌、_________,所得溶液IV中的阴离子有_______________;
(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式___________________,10t(吨)初级石墨最多可获得沉淀V的质量为__________kg;
(5)以石墨为原料可人工制造金刚石。若2.4g石墨完全转为金刚石时吸热0.38kJ,则该反应的热化学方程式为________________________________;
(6)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,则图中电键K应与______(选填“A”、“B”)相连,可实现铜件的防腐。
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氧化铍(BeO)常温下为不溶于水、易溶于强酸和强碱的固体,除用作耐火材料外,还可以用于制霓虹灯和铍合金。工业上以硅铍石(主要含有BeO、SiO2、MgO,还含有少量Al2O3和Fe2O3)制备高纯度BeO的流程如图所示:
已知:①BeO为离子化合物,熔点为2350℃,BeC12和NaC1等比例混合的固体混合物在350℃即可熔化;
②不同金属阳离子在D2EHPA中的溶解性如下表所示:
Be2+ | Mg2+ | Fe3+ | Al3+ | |
D2EHPA中的溶解性 | 易溶 | 难溶 | 微溶 | 微溶 |
请回答下列问题:
(1)“滤渣1”的主要成分为__(填化学式)。“残液”中含量最多的金属元素为__(填名称)。
(2)“萃取”后铍元素以Be(HX2)2的形式存在于有机相中,“反萃取”后以(NH4)2Be(CO3)2的形式存在于水相中,则“反萃取”时含铍微粒发生反应的化学方程式为___。
(3)“净化”时需将反萃取液加热到70℃,加热到70℃的目的为__。
(4)由2BeCO3·Be(OH)2制备高纯BeO的方法是__。
(5)BeO的电子式为__。工业上常采用电解熔融BeC12与NaC1等比例混合物的方法制备金属Be,不采用电解熔融BeO制备的主要原因为___。
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