实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是 ，其原理是 。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。
（4）装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
高三化学实验题困难题
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）如何检查装置A的气密性？
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是 ，其原理是 。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。
（4）装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。
（7）U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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（12分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
(1)如何检查装置A的气密性？
_________
(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是________，
其原理是 ________。
(3)为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须 ________。
(4)装置B的作用是________；
装置C中装的液体是________，所起的作用是 ________。
(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 ________。
(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 ________g。
(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是________，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将 ________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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（13分）实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须_________________________。
（2）装置B的作用是_ ______________；装置C中装的液体是_______，所起的作用是______。
（3）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量为___________g。
（5）U形管E右边又接连干燥管F的目的是____，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（6）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将______（填“偏大“偏小”或“无影响”）。
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为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：
⑴仪器X的名称是________。
⑵写出A中发生反应的离子方程式________，
实验前如何检验装置A的气密性。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是________（填装置编号）。
⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→________→________→________。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中Fe元素的质量分数为________（用含字母的数学式表示）。
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（12分）为测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe元素的含量，可用氢气还原一定质量的此混合物并测定生成水的质量的方法来完成。若在实验室中选用下列实验装置来实现上述目的（图中夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。请填空：
⑴仪器X的名称是________。
⑵写出A中发生反应的离子方程式________，
实验前如何检验装置A的气密性________。
⑶下图所示装置中与A装置具有相同作用的是________（填装置编号）。
⑷按正确的实验设计，所连接的装置顺序为：A→C→________→→________。
⑸若FeO和Fe2O3混合物的质量为 ag，反应完全后生成水的质量为 b g，则混合物中
Fe元素的质量分数为________（用含字母的数学式表示）。
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Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
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Fe2O3 在高炉高温下可以发生下列反应：Fe2O3＋CO=2FeO＋CO2，形成的固体混和物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧质量比用 mFe︰mO 表示 21︰a。
(1)若 mFe︰mO＝21︰8，计算 Fe2O3 被 CO 还原的百分率_____________；
(2) Fe2O3 和 CO 的反应分两步进行：Fe2O3→Fe3O4→FeO，当 6＜a＜8，若 mgFe2O3 参与反应，计算消耗 m(CO)的质量_______________。
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由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是
A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l
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