有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按...

有一纯净的亚硫酸钠晶体因部分被氧化而变质，为了测定样品中杂质的质量分数进行以下实验过程，按要求填写空格：

（1）向混合溶液中加入的无色溶液A是____________（填化学式），A必须过量的原因是

________________________________________________________________________．

（2）白色沉淀c中含有____________________（填化学式）．

（3）无色溶液B通常是_____________（填试剂名称），加入后与c反应的离子方程式为

________________________________________________________________________．

（4）通过以上测定可得到样品中杂质的质量分数的计算式为_______________________．

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实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，根据实验步骤填写下列空格。

(l)加入过量的A的理由是　　　　　 　　　 ；检验A是否过量的方法是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入B稍过量的理由是　　　　　　　　　　 ；加入B发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

（3）怎样检验沉淀(Ⅲ)是否洗涤干净，　　　　　　　　　　　　 　　 。

（4）亚硫酸钠的质量分数为(用含W1和W2的式子表示)　　　　　　　　　 。

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现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示，回答下列问题：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是　　　　　　 g。

（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中，溶质的质量分数是多少？

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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）坩埚中发生反应的化学方程式为____________。

（2）实验中，需加热至恒重的目的是_____________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3-=BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是__________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是________，分液漏斗中_____(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80g，则样品中碳酸钠的质量分数为________。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_________。

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化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：

（1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。

（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

甲　　　　 乙　 　 丙　　　　 丁

（1）甲装置反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为　　　　　 。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会　　　　 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是　　　　　　　　 。

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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

请回答下列问题：

（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；

（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　

（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 　　 　　 （填溶质的化学式）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数　　　　 （填偏大、偏小、无影响）

（4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有 　　　　　　　 (填化学式) ；

滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。

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某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验：① 称取样品w₁ g; ② 将样品溶解于水；③ 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl₂溶液；④ ________；⑤ 称其质量为w₂ g。请回答下列问题：

(1) 写出亚硫酸钠变质的化学方程式________。

(2) 第④步操作为________。

(3) BaCl₂要用盐酸酸化的原因是________。

(4) BaCl₂溶液要稍过量的原因是。

(5) 判断操作③是否完成的方法是________。

(6) Na₂SO₃纯度的表示式为________。

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某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取16.5 g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150.0 g稀盐酸(足量)加入样品中。观察读数变化如下表所示：

请你据此分析计算：

（1）实验中产生的CO₂气体质量为________；

（2）该产品中碳酸钠的质量分数 (结果精确到小数点后一位)________。

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