高分子材料G在工业上有重要用途。G可由某石油化工产品R为原料合成，其流程如下：已知以下信息...

高分子材料G在工业上有重要用途。G可由某石油化工产品R为原料合成，其流程如下：

已知以下信息：

I.磷酸的结构式为

Ⅱ.G的结构简式为

回答下列问题：

（1）A分子中官能团名称是_____________、D的名称是____________。

（2）①、⑩的反应类型是____________、____________。　　　　　　　　

（3）lmolE与足量的NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量是_______mol。

（4）满足下列条件的C的同分异构体共有__________种。

　　　 a.能发生银镜反应 b.能与Na反应产生氢气 c.能发生水解反应

（5）写出④步反应的方程式________________________________。

（6）磷的化合物三氯氰磷（）与季戊四醇（）以物质的量之比2∶1反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。X的核磁共振氢谱如右图所示。

①酸性气体是___________________（填化学式）

②X的结构简式是_____________________________________。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

（1）原料气之一氮气的工业制取方法是 　　　　　　 　　 ，写出氨气的工业用途（任答一点）　　　　　　　　　 。

（2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式　　　　　　　　 。在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口　　 　 （答m或n）。

（3）设备C的作用　　　　　　　　　　 。其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 　　　　　　　　 （试结合平衡移动原理回答）。

（4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g）CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于　 　　　　 （精确到小数点后一位）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

氨是最重要的化工产品之一，其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高氨的产量，降低能耗作各种有益的探究；氨在工业上有广泛用途。

(1)合成氨用的H2可以CH4为原料制得。已知相关的化学键键能数据如下：

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式__________。

(2)近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是___。

(3)在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得(CH3)2NH。(CH3)2NH显弱碱性，与盐酸反应生成(CH3)2NH2Cl，溶液中各离子浓度由小到大的顺序为___。

(4)直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式4NH3+3O2=2N2+6H2O，负极电极反应式为___。

(5)如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。（注：脱氮率即氮氧化物转化率）

①对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则上述反应的表达式KP=_______。

②以下说法正确的是_________。

A.上述反应的正反应为吸热反应

B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮

D.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高

(6)氨气制取尿素的合成塔中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。图中为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率(x%)，a宜控制在4.0左右，理由是__________。

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尿素是一种重要的化工产品，工业生产尿素的主要流程如下：

(1)工业合成氨的化学方程式是_______。

(2)尿素分子中C、N原子间的共用电子对偏向N原子，从原子结构的角度解释原因：______。

(3)由NH3和CO2合成尿素分为两步反应(均为可逆反应)，其能量变化示意图如下：

①合成尿素总反应的热化学方程式是_______。

②粗尿素中含有NH2COONH4杂质。通过控制温度和压强，可将NH2COONH4分解为NH3和CO2。研究温度和压强对NH2COONH4分解率的影响，结果如下：

X代表_____(填“温度”或“压强”)，L1_____L2(填“>”或“<”)。

(4)工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意图如下：

写出尿素被降解的电极反应式是______。

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X，Y，Z三种短周期元素，它们的原子序数之和等于16，X2，Y2，Z2在常温下都是无色气体，它们均为工业合成某化工产品的重要原料，其流程如下：

已知：①一定条件下，X2与Y2能反应生成A，X2与Z2能反应生成B；

②B和C分子均为常见的10电子微粒。

请回答下列问题：

(1)X元素在周期表中的位置是___________________________________________；

(2)X2与Z2可制成新型化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多孔石墨制成，通入的气体在电极表面放电，负极电极反应式为________________________；

(3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________________________；

(4)写出由C生成A和B的化学方程式______________________________。

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I、（10分）顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料，广泛应用于涂料，油漆，杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程：

（1）已知烃M的相对分子质量为78，分子内含碳量为92.3%，所有C-H键和碳碳键类型相同，化合物M的分子式为________。

（2）写出中间产物A含有的官能团为________（填名称）。

（3）写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式________。

（4）中间产物A和足量的H₂反应后，可得有机物B（C₅H₈O₄）。

①写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰的面积之比为3：1的结构简式    ________（写出一种即可）。

②写出B属于二酯且其核磁共振氢谱有三个吸收峰，峰的面积之比为1：2：1的结构简式 ________。

II、（4分）为某种需要，一些只含C、H、O的有机物，其分子式可用通式

n，x，y均为正整数）表示。现有一类只含C、H、O的有机物，它们完全燃烧时消耗的O₂和生成的CO₂的体积比恒为1:2。

（1）此类有机物的通式可表示为________。

（2）分子量最小的此类有机物的结构简式为________。

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（16分）A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多种精细化工产品，合成路线如下：

已知：i.

ii.

（1）A的结构简式是　　　　　　　　 ，C生成N的反应类型为　　　　　　

（2）实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是　　　　　　

（3）反式聚异戊二烯的结构简式是　　　　　　　　 （选填字母）。

a.　　　　　　　　　 b.

c.　　　　　　　　　 d.

（4）D中有一个碳原子上连接2个甲基；试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示只有一组峰。则D→E的反应方程式为　　　　　　　　

（5）E→F的反应方程式为　　　　　　　　

（6）B的结构简式为　　　　　　　　

（7）芳樟醇的结构简式为　　　　　　　　

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氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka = 6.02×10-10

[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_____________________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式　　　　　　　　　　 ，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因___________________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式　　　　　　　　 ，解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氰化钠（NaCN）是一种重要化工原料，用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN有剧毒，含氰废水需经无害化处理才能排放，某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下：

已知：HCNO的结构式是：H-O-C≡N

HCN的Ka= 6.02×10-10

[Ag(CN)2]-(aq) Ag+(aq) + 2CN-(aq) K = 1.3×10-21

回答下列问题：

（1）CN-中两原子均为8电子稳定结构，请写出CN-的电子式_______________。

（2）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，请写出相应的离子方程式_______________。

（3）向发生塔中通水蒸汽的目的是____________。

（4）氧化池中氰化物的降解分两步进行

CN-被氯气氧化成低毒的CNO- ，写出相应的离子方程式____________________，

CNO-被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式________________。

（5）贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因_______________________。

（6）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度，使镀层更加致密。电解液使用Na[Ag(CN)2]，请写出阴极反应式　　　　　　　　 ，解释工业电镀中使用氰离子（CN-）的原因　　　　　　　　 　　　　　 。

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丙烯是重要的有机化工原料。某科研小组以丙烯和布洛芬为原料合成布洛芬缓释高分子药物J的流程如下：

已知：①不对称结构的烯烃和H2O、H2SO4等加成时，符合如下规律：

②R-CN R-COOH（R为烃基）

③G分子内核磁共振氢谱有两组峰，F与G按物质的量比为l：1反应生成H。

回答下列问题：

(1)CH2=CH—CH，生成A的反应类型为_________，由B生成C的化学方程式为________________

(2)由E生成F的反应类型为______________，F的化学名称是_________________。

(3)由F生成H的化学方程式为_____________。

(4)J用NaOH溶液处理，完全水解后所得产物中高分子化合物的结构简式为______________。

(5)已知：有机物K(C8H8O2)与布洛芬互为同系物，K的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液反应的共有________种(不含立体异构)。

(6)已知：RCH===CHCH3RCH===CHCHO。以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备环丙醚()的合成路线______________。

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