高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
(3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
(5)配制KOH溶液时,将61.6 g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为 1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。
(6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品 是___________ (写 化 学 式)。
(7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
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高铁酸钾(K2Fe04)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂,其生产工艺如下:
已知:2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)将Cl2通入KOH溶液中发生反应的离子方程式是____________。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式____________。
(3)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是____________。
(4)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____________。
(5)配制KOH溶液时,将61.6 g KOH固体溶解在100 mL水中,所得溶液的密度为 1.47 g • mL-1,则该溶液的物质的量浓度为____________。
(6)从“反应液II”中分离出K2Fe04后,副产品 是___________ (写 化 学 式)。
(7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为______mol。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产,其生产工艺如下:
主要反应为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH = 2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。
(1)写出反应①的离子方程式:。
(2)从“混合物II”中分离出K2FeO4后,会有副产品,它们都是重要的化工产品,其中一种在工业上用作氯碱工业原料的物质是________。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图Ⅰ为不同的温度下,Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响;图Ⅱ为一定温度下,Fe(NO3)3质量浓度最佳时,NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
图Ⅰ 图Ⅱ
根据上图分析:工业生产中最佳温度为________℃,此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为________。
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【化学--选修2化学与技术】(15分)
高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
回答下列问题:
(1)该生产工艺反应①应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4具有强氧化性的原因 ;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体( 该溶液的密度为1.47 g/mL),它
的物质的量浓度为 ;
(5)在“溶液I”中加KOH固体的目的是 :
A.与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,还会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工 产 品,具体说出其中一种物质的用途 (答1点即可); 则反应③中发生的离子反应方程式为 。
(7)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :
(4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式:
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。
(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-)=1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式________;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因________;
(4)与MnO2 - Zn电池类似,K2FeO4 - Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是①________,②________;
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是________(写化学式)。
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(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ;
(4)与MnO2 — Zn电池类似,K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为________,该电池总反应的离子方程式为_____。
(5)在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ,② ;
(6)从“反应液II ”中分离出K2FeO4后,副产品是 (写化学式)。
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(12分)、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:① 2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
⑴该生产工艺应在__________________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行;
⑵写出工业上制取Cl2的化学方程式__________________;
⑶配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为__________________;
⑷在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________________:
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物 D.使副产物KClO3转化为 KClO
⑸从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品_________________(写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途_________ ________。
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高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下:
已知:
①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O(条件:温度较低)
②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
③2Fe(NO3)3 + 3KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在______________(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行,从绿色化学的角度考虑通入氯气速率应________(填“较快”或“较慢”);
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式_____________________________________;
(3)K2 FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是______________________;
(4)配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体(该溶液的密度为1.47 g/mL),它的物质的量浓度为____________(保留整数);
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是__________:
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为 KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品_____________(写化学式)。
(7)该工艺每得到1.98 kg K2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为___________mol。
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