I．已知：反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/...

I．已知：反应①H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

②4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —115.6 kJ/mol

请回答：

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式________

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为________kJ。

II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：  ，它所对应的化学方程式为：________。________

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N₂)_正 ________V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是________（填序号）

A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________（填序号）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变   D．混合气体的密度保持不变

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I．已知：反应H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)   ΔH= —184 kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)  2Cl₂(g)+2H₂O(g)      ΔH= —115.6 kJ/mol

请回答：

（1）H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式________

（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为________kJ

II．试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：________

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0  的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正 ________v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是________（填序号）（1分）

A．缩小体积增大压强    B．升高温度   C．加催化剂   D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g)  2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH________0（填“>”或“<”） （1分）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________（填序号）

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）      B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变     D．混合气体的密度保持不变

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为________

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为________

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（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)                △H＝－184kJ/mol

4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)    △H＝－115.6kJ/mol

①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；

②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。

（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝,它所对应的化学方程式为________________。

（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。

A.缩小体积增大压强        B.升高温度

C.加催化剂                D.使氨气液化移走

（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：

①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。

A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变    D.混合气体的密度保持不变

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3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl) 是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。

（1）已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 　 △H1=-184.6 kJ/mol；

CH2=CHCH2Cl(g)+ H2(g)CH2=CHCH3 (g)+HCl(g) 　 △H2=-82.6 kJ/mol；

则反应CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g)CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)　　 △H=______kJ/mol；

（2）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2 发生反应: CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g)CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)。设起始的，平衡时Cl2 的体积分数(φ)与温度(T)、ω 的关系如图甲所示。ω1=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。

①图甲中，ω2_______(填“>“<”或“=”)1。

②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为______(填“A”或“B”)。

③T1 K 下，平衡时CH2=CHCH2Cl的转化率为___________。

（3）T2℃时，向10 L 的恒容密闭容器中充入1mol CH2=CHCH2Cl和2 mol HCl，发生反应：CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)。5 min 时反应达到平衡，测得0~5 min内，CH2ClCHClCH3的反应速率为0.016 mol ▪L-l ▪min-1。平衡时,HCl的体积分数为_____(保留四位有效数字)

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下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（　　 ）

A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

D.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol

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下列反应中，Q2>Q1的是        (　　)

A．H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

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下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH

下列说法错误的是(　 )

A. H—H键比Cl—Cl键稳定

B. 正反应活化能比逆反应活化能高

C. ΔH＝－184.5 kJ·mol－1

D. 在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

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在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2；

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

A. △H3=△H1+2△H2 　　 B. △H3=△H1+△H2

C. △H3=△H1—2△H2 　　 D. △H3=△H1—△H2

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