下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－1...

下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（　　 ）

A.C（s）＋O2（g）=CO（g）；ΔH=－110.5kJ/mol

B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol

C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol

D.C8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol

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以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是

A.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=+110.5 kJ·mol﹣1

B.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ·mol﹣1

C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ·mol﹣1

D.H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8 kJ·mol﹣1

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下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol-1

B. C（s）+1/2O2（g）=CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol-1

C. H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol-1

D. 2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11036 kJ·mol-1

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CH₄、H₂、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是

A．CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-890.31kJ/mol

B．2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(l)      ΔH=-285.8kJ/mol

C．CO (g)+ H₂O(g)= CO₂(g)+ H₂ (g)   ΔH=+175.3kJ/mol

D．2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)     ΔH=-221 kJ/mol

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下列关于反应热的说法正确的是(　　 )

A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

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下列说法正确的是(     )

A．如图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H=- a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为- a-b-c

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下列说法正确的是

A．右图可表示水分解过程中的能量变化

B．若2C(s)+O₂(g)=2CO(g)  △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D．已知:Ⅰ:对于反应：H₂(g)+Cl₂(s)=2HCl (g)  △H= - a kJ/mol，

Ⅱ:

且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c kJ

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1mol碳在氧气中完全燃烧生成气体，放出393kJ的热量，下列热化学方程式表示正确的是

A.C(s)+O2(g)→CO2(g)+393kJ

B.C + O2→ CO2+393kJ

C.C (s) + O2 (g)→CO2 (g)-393kJ

D.C (s) +1/2O2 (g) → CO(g) +393kJ

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

A. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)

B. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热)

C. C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)

D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

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下列说法正确的是(　　)

A．在101 kPa时，1 mol C与适量O₂反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C 的燃烧热为110.5 kJ/mol

B．在101 kPa时，1 mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则H₂的燃烧热为－285.8 kJ/mol

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

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