O2（g）=CO2（g）△H2=-293KJ•mol-1高三化学选择题中等难度题
O2（g）=CO2（g）；△H=-283kJ/mol 高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
O2（g）=CO2（g）△H2=-293KJ•mol-1高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
高三化学选择题简单题查看答案及解析
下列热化学方程式中，能够表示物体燃烧热的是（ ）
A.C（s）＋
O2（g）=CO（g）；
ΔH=－110.5kJ/mol
B.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；ΔH=－184.6kJ/mol
C.H2（g）＋O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241.8kJ/mol
D.C8H18（g）+
O2（g）=8CO2（g）＋9H2O（l）；ΔH=－5518kJ/mol
高三化学单选题简单题查看答案及解析
（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝－184kJ/mol
4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g) △H＝－115.6kJ/mol
①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；
②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。
（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝
,它所对应的化学方程式为________________。
（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。
A.缩小体积增大压强 B.升高温度
C.加催化剂 D.使氨气液化移走
（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：
| T/K | 300 | 400 | 500 | …… |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | 1.2×109 | …… |
①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。
A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆 B.A和B的转化率相等
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
高三化学填空题极难题查看答案及解析
I．已知：反应①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
②4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式________
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为________kJ。
II．实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为： 
，它所对应的化学方程式为：________。________
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5, 则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 ________V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是________（填序号）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L－1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH________0（填“>”或“<”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________（填序号）。
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
高三化学填空题极难题查看答案及解析
I．已知：反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —115.6 kJ/mol
请回答：
（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式________
（2）断开1 mol H—O 键所需能量约为________kJ
II．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
，它所对应的化学方程式为：________
（2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 ________v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）（1分）
欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是________（填序号）（1分）
A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s） ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
| t/K | 300 | 400 | 500 | … |
| K/(mol·L—1)2 | 4×106 | 8×107 | K1 | … |
请完成下列问题：
①判断该反应的ΔH________0（填“>”或“<”） （1分）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是________（填序号）
A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。
①放电时，负极的电极反应式为________
②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为________
高三化学填空题极难题查看答案及解析
下列反应过程能量变化如下所
示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH
下列说法错误的是( )
A. H—H键比Cl—Cl键稳定
B. 正反应活化能比逆反应活化能高
C. ΔH＝－184.5 kJ·mol－1
D. 在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件
下反应生成2 mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同
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3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl) 是重要的化工原料，工业上可用丙烯取代法生产。
（1）已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1=-184.6 kJ/mol；
CH2=CHCH2Cl(g)+ H2(g)
CH2=CHCH3 (g)+HCl(g) △H2=-82.6 kJ/mol；
则反应CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g)CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g) △H=______kJ/mol；
（2）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2 发生反应: CH2=CHCH3 (g)+Cl2 (g)CH2=CHCH2Cl(g) + HCl(g)。设起始的
，平衡时Cl2 的体积分数(φ)与温度(T)、ω 的关系如图甲所示。ω1=1时，正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示。
①图甲中，ω2_______(填“>“<”或“=”)1。
②图乙中，表示正反应平衡常数的曲线为______(填“A”或“B”)。
③T1 K 下，平衡时CH2=CHCH2Cl的转化率为___________。
（3）T2℃时，向10 L 的恒容密闭容器中充入1mol CH2=CHCH2Cl和2 mol HCl，发生反应：CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)。5 min 时反应达到平衡，测得0~5 min内，CH2ClCHClCH3的反应速率为0.016 mol ▪L-l ▪min-1。平衡时,HCl的体积分数为_____(保留四位有效数字)
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是( )
A、同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
B、已知甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ/mol 则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ/mol
C、一定条件下，0.5 mol 
N2 和1.5 mol H2在密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ H2 (g)
2NH3(g) ΔH =-38.6 kJ/mol
D、2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
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