下列实验操作中,先后顺序正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,再放入坩埚中
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
D.为检验酸性溶液中的Cl-和SO,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶
液
高三化学单选题极难题
下列实验操作中,先后顺序正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,再放入坩埚中
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
D.为检验酸性溶液中的Cl-和SO,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶
液
高三化学单选题极难题查看答案及解析
下列实验操作中,先后顺序正确的是
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,再放入坩埚中
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过水(或饱和食盐水),后通过浓硫酸
D.为检验酸性溶液中的Cl-和SO,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作中,先后顺序正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量,称样时,先称取一定量的晶体,后放入坩锅中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO42-,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
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下列实验操作中,先后顺序正确的是
A.稀释浓硫酸时,先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸,后注入蒸馏水
B.酸碱中和滴定时,锥形瓶先用标准液洗涤后,再注入待测液
C.在制取干燥纯净的氯气时,先使氯气通过饱和食盐水,后通过浓硫酸
D.为检验酸性溶液中的和,先加硝酸银溶液,滤去沉淀后加硝酸钡溶液
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作中正确的是
A.配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时,用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后,再用蒸馏水洗涤量筒2~3次,并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B.100 g H2SO4溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L−1,用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L−1,需要水100 g
C.配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液:准确称取一定质量的氯化钾固体,放入1 000 mL的容量瓶中,加水1 000 mL溶解,振荡摇匀
D.将10 g CuSO4溶解在90 g水中,配制溶质质量分数为10%的CuSO4溶液
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下列实验操作正确且能达到目的的是
A.稀释浓硫酸时,将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
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下列实验操作不正确的是( )
A.用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸倒入盛水的烧杯中稀释,且用水洗涤量筒,洗涤液一并注入烧杯。
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
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下列有关实验的描述正确的是( )
选项 | 操作 | 实验目的 |
A | 沿玻璃棒将蒸馏水缓慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中,边加边搅拌 | 稀释浓硫酸 |
B | 测定相同浓度的Na2SO4和Na2SiO3溶液的pH值 | 比较硫和硅的非金属性强弱 |
C | 将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中,再滴加几滴紫红色KMnO4溶液 | 判断某铁的氧化物是否含有Fe2+ |
D | 向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加足量0.1mol·L–1 MgCl2溶液,出现白色沉淀后,再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
A.A B.B C.C D.D
高三化学多选题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:
①称取a g样品,置于烧杯中;
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.0 mL溶液;
③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量氯水,使反应完全;
④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;
⑤过滤,洗涤沉淀;将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;
⑥……
请根据上面叙述,回答:
(1)上图所示仪器中,步骤①②③中必须用到的仪器有E和___________(填字母)。
(2)步骤②中:配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4,需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL。
(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式
____Fe2++ ClO2+ === Fe3++ Cl-+ H2O
从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时,对实验结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“不影响”),等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为__________。
(4)若步骤⑤不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
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下列实验操作会引起测定结果偏高的是( )
A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却
B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后,再加少量蒸馏水稀释
C.读取量筒中一定体积的液体时,俯视读数
D.配制物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线,所配溶液的浓度
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