化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为:________；B的化学式为:。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：________。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：________。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:________。
M的水溶液中通人过量的H: 。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_________，属于非电解质的是________(用编号回答)。
高三化学填空题困难题
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态， C为臭鸡蛋气味气体,D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出H的电子式________
（2）写出下列物质的化学式： E________ J________
（3）写出下列变化的化学方程式：
A + I → B + C ________
F的浓溶液与K加热可生成D和H
（4）写出下列变化的离子方程式：
B中加入L的水溶液________
G的水溶液中通入过量的H________
高三化学填空题简单题查看答案及解析
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。K为常见固态非金属单质，J为常见气态单质。其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀，L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。（部分生成物未标出）
（1）写出下列物质的化学式：E J
（2）写出D通入足量稀Ba(NO3)2溶液反应的化学方程式：_______________________
（3）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在Al制容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，写出该反应的离子方程式_____________
（4）A电池性能优越，A-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为：2A+3AgO+2NaOH=2NaAO2+3Ag+H2O，下列说法正确的是
A．该隔膜是阳离子交换膜
B．当电极上析出1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol
C．A电极的反应式为：A-3e-+4OH-=AO2-+2H2O
D．正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
高三化学推断题困难题查看答案及解析
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)
(1)H的结构式为:________；B的化学式为:。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：________。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：________。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:________。
M的水溶液中通人过量的H: 。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_________，属于非电解质的是________(用编号回答)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
常见的晶体有如下类型：① 分子晶体；② 离子晶体；③ 原子晶体；④ 金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是
A．①②③④ B．只有①③④ C．只有①②③ D．只有①③
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
常见的晶体有如下类型：①分子晶体 ②离子晶体 ③原子晶体 ④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是（ ）
A. 只有①②③ B.只有①③④ C. ①②③④ D.只有①③
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、X是中学化学常见化合物或单质，均由短周期元素组成，转化关系如图。请据图回答下列问题：
（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素R，R在C中以阴离子形式存在，B为白色胶状沉淀。
①R在元素周期表中的位置为______________。
②若A的溶液中混有Fe3+，当向该混合液中加入氨水，生成R(OH)n及Fe(OH)3共沉淀时，溶液中c(Fe3+)/ c(Rn+)=____。[已知：Fe(OH)3的 Ksp＝4.00×10－38，沉淀B的Ksp＝1.32×10－33 ]
（2）若A、B、C的焰色反应均为黄色，水溶液均呈碱性。
①A中含有的化学键是________________________。
②将672 mL（标准状况下）X通入100 mL 0.4mol·L－ 1 A的溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例形成的固体。取一定量该固体制成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol·L－1。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______。
（3）若A、B、C中均含同一种常见非金属元素，其中A为黑色固体单质。已知298K下，1mol A、1 mol B完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分别为393.5 kJ，283 kJ。写出该温度下A与C反应生成B的热化学方程式：______________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示
水及部分产物已略去
．
(1)若X为金属单质，W是某强酸的稀溶液．X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ ；组成X的元素在周期表中的位置是 ______ ．
(2)若X为非金属单质，W是空气的主要成分之一．它们之间转化的能量变化如图A所示，则X+W→Z的热化学方程式为 ______ ．
(3)若X、Y为正盐，X的水溶液显酸性，W为一元强碱(化学式为MOH)，则X与过量W反应生成Y的离子方程式为 ______ 
室温下，若用0.1mol/L的W溶液滴定V mL 0.1mol/L HA溶液，滴定曲线如图B所示，则a、b、c、d四点溶液中水的电离程度最大的是 ______ 点；a点溶液中离子浓度的大小顺序为 ______ ．
(4)若X为强碱，常温下W为有刺激性气味的气态氧化物．常温时，将Z的水溶液露置于空气中，请在图C中画出其pH随时间(t)的变化趋势曲线图不考虑水的挥发 ______ ．
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。
请回答下列问题：
（1）Y的电子式________ 。关于Y的说法正确的是________。
A.Y是酸性氧化物 B. Y是过氧化物 C. Y是碱性氧化物 D. Y可以作漂白剂
（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________。
（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式。
（4）写出B与Y反应的化学方程式________。
（5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。该反应中转移电子的物质的量是________mol，该反应总反应的化学方程式为
。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
（15分）下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2 ：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应均为黄色，I是白色胶状沉淀。
请回答下列问题：
（1）Y的电子式________ 。关于Y的说法正确的是
A．Y是酸性氧化物 B．Y是过氧化物
C．Y是碱性氧化物 D．Y可以作漂白剂
（2）J溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________________
（3）写出G与盐酸反应生成I的离子方程式________
（4）写出B与Y反应的化学方程式________
（5）将一定量的黄绿色气体W2通入到E的溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含W元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化如图所示。
该反应中转移电子的物质的量是________mol，该反应总反应的化学方程式为。
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