m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的Mn...

m g二氧化锰与一定体积的浓盐酸反应，得到nL氯气（标准状况），可确定该反应中被还原的MnO₂的物质的量是  (  )

A、m/55 mol  B、m/87 mol     C、n/11.2  mol   D、n/22.4 mol

高一化学选择题简单题查看答案及解析

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO₂ ＋ 4HCl（浓） MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：

MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O

取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。

请回答下列问题：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为　　　　　　　　　　 。

（2）参加反应的HCl的物质的量为　　　　　　　　　　 。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3,　 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:　　　　　　　　　　 。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

请回答下列问题:

（1）求参加反应的二氧化锰的质量。

（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。

请回答下列问题：

(1)参加反应的二氧化锰的质量为____________。

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 ____________。

(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

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标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有关说法中正确的是

A. MnO2被氧化

B. 浓盐酸仅体现还原性

C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被还原，则可制得氯气2.24 L

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么：

(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为__________;

(2)转移电子的物质的量为_______________;

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为____________________________。

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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)

(MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)

计算： （1）参加的二氧化锰的质量。     （2）被氧化的HCl的物质的量。

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（5分）实验室用8.7g的MnO₂与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。

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