［化学—选修2：化学与技术］(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要...

［化学—选修2：化学与技术］(15分)

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　　 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　 g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学——选修2：化学与技术】(15分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________(填序号)。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_______，获得产品2的离子反应方程式为　　　　　　 　　　 ，浓海水的利用率为90％，则1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是　　　　　　 。

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[化学选修——2：化学与技术]（15分）

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量　

③优化提取产品的品种　　　　　 ④改进钾．溴．镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O　 NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　 g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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选考【化学——选修2：化学与技术】（15分）

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br－和BrO3-并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_____，获得产品2的离子反应方程式为　　　　　　 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是　　　 　　 　 。

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________（填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。已知该反应不产生CO2，且溴歧化为Br－和BrO3-，则反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子________，沉降阶段反应的离子方程式为　　　　 ，浓海水的利用率为90％，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

（4）由MgCl2·6H2O制备MgCl2固体时是在氯化氢气体氛围中加热进行，其目的是　　　　　　 。

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［化学—选修2：化学与技术］(15分)

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　　 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O —NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　 g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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[化学—选修2：化学与技术]

将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

（1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。

①图1中膜a应选择_____________膜，阳极的电极反应式为_________________；

②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极_________________阳极_________________；

（2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称。工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴。该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③_____________________________；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式_________________________；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____________。

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【化学——化学与技术】(15分)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　 (填序号)。

①用混凝法获取淡水　　 　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 　　 　 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时转移的电子为 __　 mol。

（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　 ，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　 ______g。

（4）采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　　　　　 （填序号）。

①用混凝法获取淡水　　　　　　　　　 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种　　　　　　　　 ④改进钾，溴，镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O　 NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为　　　　　　 mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，产品2的化学式为　　　　　　　　　　　 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　　　 g。

（4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　 。

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