在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性...

在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂转移的电子数应该相等。已知Na2SO3是一个具有还原性的盐。KMnO4是一个具有强氧化性的盐，易被还原为无色的Mn2+。两种物质均广泛用于工业合成上，回答下列问题。

（1）将Na2SO3溶液加入盛有下列溶液的试管中，试管内产生明显现象的是________

a．BaCl2溶液　 b．淀粉碘化钾溶液　　 c．高锰酸钾溶液　 d．NaOH溶液

（2）为了增强KMnO4溶液的酸性，实验室常在该溶液中加入一种酸，该酸是______

（3）KMnO4和亚铁离子在酸性条件下可得到Fe3+，且2Fe3++2I—＝2Fe2++I2。在含1molKMnO4的溶液中加入2molFeI2固体，所得产物n(I2)：n(Fe3+)为________

（4）工业合成中所用的Na2SO3固体中常含有Na2SO4和Na2CO3杂质，为测定固体中Na2SO3的含量，某兴趣小组设计以下三种方案，可行的一种是_______（填字母），利用该可行方案，所测的Na2SO3的质量分数为____________________。

a 方案：称量固体30g，溶于足量稀硝酸中，完全反应后，加入过量BaCl2溶液，充分反应后静置后，过滤、洗涤沉淀、干燥、称得沉淀质量为6.99g。

b 方案：称量固体30g，溶于足量稀盐酸中，产生的气体通入含0.1molKMnO4的酸性溶液，反应后再加入0.05mol的H2O2时，KMnO4的溶液恰好褪为无色。

c 方案：称量固体30g，溶于足量稀硫酸中，产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，完全反应后，石灰水溶液增重6.4g。

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（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂

（1） Fe₂O₃＋3AlAl₂O₃＋3Fe

氧化剂是________，还原剂是________

（2）2KMnO₄   +  16HCl(浓)  === 2KCl  + 2MnCl₂  +  5Cl₂↑  +  8H₂O

氧化剂是________，还原剂是________

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用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物。

①2KMnO4 ＋ 16HCl＝2KCl ＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑　 ＋ 8H2O_________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

②H2S +　 H2SO4＝S↓+　 SO2↑+　 2H2O_______________。

氧化剂（___________）、还原剂（___________）、氧化产物（____________）、还原产物（____________）。

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①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移

2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

②配平下列氧化还原反应方程式：

KMnO4+　　　　 H2O2+　　　　 H2SO4﹣　　　　 K2SO4+　　　　 MnSO4+　　　　 O2↑+　　　　 H2O．

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标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂　

(1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O　　　 电子转移_______　　　 氧化剂是______

(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_____________　 氧化剂是_____

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（1）按要求写出下列反应的离子方程式

①少量二氧化碳通入澄清石灰水

②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合

③熔融状态下NaHSO4电离方程式

（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移

2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O

②配平下列氧化还原反应方程式：

___KMnO4+___H2O2+__H2SO4 —__K2SO4+__MnSO4+__ O2↑+__H2O

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下列关于氧化还原反应的说法不正确的是

A．氧化还远反应的实质是电子的转移

B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性

C．一定存在元素化合价的变化

D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应

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已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，则下列说法不正确的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是KMnO4

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2

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