（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
已知：NR3+ HC＝NR3 •HCl，且NR3 •HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；
（2）过程③得到产品的化学方程式是： ；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；
（4）副产品的用途 ；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。
高三化学填空题困难题
（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
已知：NR3+ HC＝NR3 •HCl，且NR3 •HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；
（2）过程③得到产品的化学方程式是： ；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；
（4）副产品的用途 ；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。
高三化学填空题困难题
（12分）继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，目前这项研究工作取得了一定进展。其工艺流程如下：
已知：NR3+ HC＝NR3 •HCl，且NR3 •HCl易溶于有机溶剂。
（1）有机胺制碱法反应生成小苏打的化学方程式是： ；操作①称为 ；
（2）过程③得到产品的化学方程式是： ；
（3）在过程④中，回收有机胺的化学方程式是： ；
（4）副产品的用途 ；
（5）本工艺流程中可循环利用的物质是： 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。
（1）NH3 是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后，上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法，其工艺流程如下：
已知：NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl
NR3 + HCl = NR3·HCl，且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。
①操作Ⅰ名称为 ________；
②某实验小组同学查阅资料知，有机溶剂和有机胺沸点差别较大，现欲将A中各成分进行分离，请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，该分离操作所需的玻璃仪器名称 ________；
（2）N2 在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置（连接仪器略去）：
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2 ，应该选择的发生装置是________，检验该发生装置气密性的操作为 ________；
②在加热条件下，用NH3 还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是________（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是________ ；
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我国著名的化工专家候德榜在20世纪20年代所创立的“候氏制碱法”誉满全球，“候氏制碱法”中的碱是指下列的
A．NaOH B．
C．
D．
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我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（ ）
A、NaOH B、K2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
【化学—选修2：化学与技术】
NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。
②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
【化学—选修2：化学与技术】NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、
肥皂工业等。
（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_____________________。
②在联合制碱法中，纯碱工厂与______________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_________________。
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_______________。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的___________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。该工艺过程中使用 的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有____________________（请答出两点）。
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
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我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
（1）“联合制碱法”制得的“碱”是 (填化学式)。
（2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是 。
| 氨碱法 | 联合制碱法 | ||
| A | 原料 | 食盐、氨气、生石灰 | 食盐、氨气、二氧化碳 |
| B | 可能的副产物 | 氯化钙 | 氯化铵 |
| C | 循环物质 | 氨气、二氧化碳 | 氯化钠 |
| D | 评价 | 原料易得；设备复杂；能耗高 | 原料利用率高；废弃物少 |
某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。
（3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接( )、( )接( )；(b)接( )；
检验气密性后装入药品，应该先让 装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
（4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是 ，D中应选用的液体为 ；
（5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为 。
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为： (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
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［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。
（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
①______________；②_____________。
（3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；
（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。
步骤I：__________，化学方程式_________________，
步骤II：__________，化学方程式__________。
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［化学选修——2．化学与技术］(15分）碳酸钠是一种重要的化学基本工业产品。比利时人索尔维发明了氨碱法生产碳酸钠，氨碱法生产原理示意图如下：
我国化工专家设计了联合制碱法，联合制碱法生产原理示意图如下：
请回答下列问题：
（1）从索尔维制碱法生产原理示意图可知，氨碱法的总反应方程式为 ______________。按照绿色化学原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。计算索尔维制碱法的原子利用率(原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比）______________。
（2）试列举出索尔维制碱法的两大缺点。
①______________；②_____________。
（3）设计联合制碱法的我国化工专家是______________；
（4）从联合制碱法生产原理示意图可知，原料III 中的CO2来自合成氨，指出步骤名称，并写产生CO2化学方程式。
步骤I：__________，化学方程式_________________，
步骤II：__________，化学方程式__________。
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我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气和二氧化碳为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
Ⅰ.某研究性学习小组的同学，模拟“侯氏制碱法”提出下列一种制备NaHCO3 的实验方案，经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处是__________。
方案1：分别将二氧化碳和氨气通入NaCl饱和溶液中；
方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；
方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。
Ⅱ．根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：
步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100mL的锥形瓶中加人20mL氨水(体积比 1︰ 1)，再加入 8g 食盐， 塞紧橡皮塞， 振荡几分钟， 过滤除去不溶物， 得到含氨的饱和食盐水。
步骤2: 制备碳酸氢钠。 按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂，开始制备碳酸氢钠。 实验过程中，需要控制温度在30℃~35℃(大于35℃时NH4HCO3会分解) 和二氧化碳的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为好)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。
请回答下列问题:
（1）D烧杯中稀硫酸的作用是_________。
（2）装置B中试剂是_______， 它的作用为________。
（3）装置C中的化学方程式为______。
（4）检验步骤2中所得晶体是碳酸氢钠而不是氯化钠的的实验方法和现象是_____。 （5）为了检验某含有NaHCO3，杂质的Na2CO3样品的纯度，现将m1 g 样品加热，其质量变为m2 g，则样品的纯度是_________.
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