下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：（1）m元素在周期表中的位置是___ ...

下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 　　　　 。

（2）下列有关说法正确的是 　　　　 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大

B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性

D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n

E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

（3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是 　　　　 。

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下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

（1）m元素在周期表中的位置是___　 __。

（2）下列有关说法正确的是____ ___(填字母)。

A． b、c、d元素的非金属性逐渐增大

B． f、g、h元素的原子半径逐渐减小

C． md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性

D． e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e > n

E． a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同

F． 该表中只有4种元素组成的单质具有导电性

（3）a、c、n按原子个数比为4︰1︰1构成的化合物的电子式是__ __。

（4）P4(白磷)、金刚石、MgCl2三种晶体熔点由高到低的顺序为　　　　 。

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（16分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：

（1）元素B的元素符号为　　 ，它在元素周期表中的位置是　　 　　　 。

（2）D的简单离子的结构示意图为　　　　 ，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有　　　　　　 ，工业上冶炼D单质的化学方程式为　　　　　　 。

（3）用电子式表示EF2的形成过程　　　　　　　 。

（4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为　　　　　　　　 ，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为　　　　　 （标准状况）。

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如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素，用化学符号回答下列问题。

（1）元素J在周期表中的位置是____________。

（2）元素G和元素I对应的最高价氧化物的水化物之间能发生化学反应，试写出该反应的离子方程式____________。

（3）在A～J中，原子半径最大的是_______，最活泼的非金属是_______，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______。

（4）在G和H中化学性质比较活泼的是_______，请设计化学实验加以证明_______。

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下图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

完成下列填空(填元素符号或化学式)：

(1)上图中元素C在周期表中的位置是___________，G和I形成的化合物不止一种，其中一种物质中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出其电子式______________。

(2)请按照由大到小的顺序写出B、C、D的简单离子的离子半径大小顺序_______(用离子符号表示)，上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的物质的化学式为___________ 。

(3)请写出D的最高价氧化物对应的水化物和F的单质反应时的离子方程式____________。

(4)元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。

(5)下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子得电子能力强的是___________。

① HCl的稳定性比H2S的强，② Cl2能与H2S反应生成S，③HCl的溶解度比H2S的大，④还原性：Cl－<S2－，⑤HClO4的酸性比H2SO4的强，⑥HCl的酸性比H2S的强，⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________。

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）。

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）。

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________。

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：

（1）元素d在周期表中的位置是_____________，h与f原子序数相差______________

（2）b、c、f的简单离子半径最小的是___________（填离子符号），原子半径最小的是______（填化学式）

（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_________（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是__________（用化学式表示）

（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________________

利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质　　

（5）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似。则鉴别Be(OH)2和Mg(OH)2可选用的试剂为__________溶液

（6）铅(Pb)、锡（Sn）、锗（Ge）与元素（C)、硅（Si）同主族，常温下其单质在空气中，锡、锗不反应而铅表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论：

① 锗的原子序数为__________；

② 铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为__________（填化学式）

（7）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来最重大突破。己知铷（Rb）是37号元素，质量数是85，与钠同主族。回答下列问题：

①铷在周期表中的位置为___________________

②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出：

AlCl3与过量的RbOH反应的离子方程式：_____________________________

③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22．4L，这种碱金属可能是__________

A．Li(7)　　　　　　 B．Na(23)　　　　　　 C．K(40)　　　　　　 D．Cs（133）

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下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）。

（2）i元素在周期表中的位置是__________。运用元素周期律判断，i元素的正二价硫酸盐是__________（难溶或易溶）于水的固体。

（3）请用电子式表示a与g组成的化合物的形成过程____________________。

（4）X、Y为同周期金属元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式____________________；X与d的单质在加热条件下生成的化合物中存在的化学键类型是____________________。

（5）工业上制取Y和g的无水化合物方法如下：Y的氧化物与b、g的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg b的单质，过程中转移1×10mol电子，写出相应反应的化学方程式_______。

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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙述中正确的是

A．字母l所代表的元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

B．字母a、c、d、i所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体

C．上表14种元素中n元素失去核外第1个电子需要的能量最多

D．上表14种元素中m元素失去核外第1个电子需要的能量最少

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