下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A. 在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,...

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A.    在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为：

B.    在5000C、30Mpa条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为：

C.    乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为：

D.    向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳：

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下列说法正确的是

A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

B.常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0

C.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

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燃料电池是燃料（例如CO，H₂，CH₄等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

A．负极反应式为CH₄ + 10OH^-- 8 e ^-=  CO₃^2-+ 7H₂O

B．正极反应式为O₂ + 2H₂O + 4 e ^-= 4OH^-

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液．下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是（　 ）

A．负极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O

B．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

A．每消耗1molCH4可以向外电路转移4mol电子

B．负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH—=CO32—+7H2O+8e—

C．负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—

D．电池放电后，溶液pH不断升高

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(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式 ；

（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。

其电池负极反应式是：________；

其电池总反应化学方程式是：________。

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下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

B．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH₃OH-6e+H₂O=CO₂+6H⁺

C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层： 3Fe + 4H₂O=Fe₃O₄ + 4H₂

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺= Cl₂↑+H₂O

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