下列说法正确的是
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0
C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释,的值减小
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下列说法正确的是
A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池,负极反应为CH4+8OH--8e-=CO2+6H2O
B.常温下,反应2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)能自发进行,该反应ΔH<0
C.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达平衡后,缩小容器体积,H2O(g)平衡转化率不变
D.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液加水稀释,的值减小
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甲醇-空气燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列有关说法正确的是( )
A.甲醇-空气燃料电池的负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B.一定温度下,反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)能自发进行,该反应的ΔH>0
C.根据共价键的键能可以准确计算CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)的ΔH
D.标准状况下,甲醇-空气燃料电池放电时消耗5.6LO2,转移电子的数目约为3.01×1023
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下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是
A. 在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:
B. 在5000C、30Mpa条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
C. 乙烯的燃烧热为,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:
D. 向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳:
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一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 电池的负极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
B. 电池放电时Na+从b极区移向a极区
C. 电子从电极a经外电路流向电极b
D. 放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等。
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燃料电池是燃料(例如CO,H2,CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转变为电能的装置,电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A.负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2O
B.正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH-
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
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下列叙述正确的是 ( )
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
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下列叙述正确的是( )
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
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