下列叙述正确的是( )
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
高三化学选择题简单题
下列叙述正确的是 ( )
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
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下列叙述正确的是( )
A.电解法精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度一定不变
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其正极上发生的反应为:
CH3OH-6e- +8OH- =CO32-+6H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.溶液、胶体和悬浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小
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下列有关原电池和电解池的叙述正确的是
A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快
B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为:CH3OH+6OH-+6e-===CO2+5H2O
C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极
D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度基本不变
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甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成.电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO+6H2O.则下列说法正确的是
A.电池放电时通入空气的电极为负极
B.电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C.由于CO水解显碱性,电池放电时,电解质溶液的pH逐渐增大
D.电池放电时每消耗1mol CH3OH转移6mol e-
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是
A.正极反应式为:O2 + 2H2O +4e- =4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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(16分)新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH3OH和O2 ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验,如图所示。
回答下列问题:
①甲醇燃料电池正极、负极的电极反应分别为___________________、_________________。
②闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中a电极上得到的是___________________,电解氯化钠溶液的总反应方程式为____________________________________________。
③若每个电池甲醇用量为3.2g,且反应完全,则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F=9.65×104 C · mol-1列式计算),最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
④若用该装置中的电解池精炼铜,在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”);在电极b上发生的电极反应式为____________________________________。
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根据下图回答,下列说法不正确的是
A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变
B.若a为纯铜,b为粗铜,该装置可用于粗铜的电解精炼
C.燃料电池中正极反应为O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.电子经导线流入b电极
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