反应①Fe(s)+CO2 (g) FeO(s)+CO(g) H >0，反应②Fe(s)+H...

反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0

反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0

若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O)

（其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（　　）

A. 反应①快　　 B. 反应②快　　 C. 一样大　　 D. 无法判断

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　 ΔH1　 的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)　　 ΔH2　 的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3 的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是 (　 )

A．K3= K1－K2　　　　　　 B．K3= K1+ K2　　　　　　 C．ΔH3 > 0　　　　　　　 D．ΔH3 < 0

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：反应①Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常数为K1；

反应②Fe(s)＋H2O(g) ⇌ FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常数为K2。

反应③CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常数为K3。

不同温度时K1、K2的值如下表，下列说法正确的是　 (　　)

A.K3=K1－K2

B.K3=K1+K2

C.ΔH3＞0

D.ΔH3＜0

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

现有三个反应：

反应① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　　　　　　　　　 △H1 平衡常数为K1

反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　　　　　　　 △H2 平衡常数为K2

反应③ Fe(s)+CO2 (g)FeO(s)+CO(g)　　　　　　 △H3 平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：

(1)K1的表达式为________；根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．缩小容器体积　　　　　 　　 B．降低温度　　　　　 　　　　　 C．升高温度

D．使用合适的催化剂　　 　　 E．设法减少H2的量　　　　　 F．设法减少FeO的量

(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：

①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)＝________________；

②800℃时，K2的值为_______________；

③保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。

已知反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2。

在不同温度时K1、K2的值如下表：

（1）写出K2表达式：____。

（2）推导反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）的平衡常数K与K1、K2的关系式：__，判断该反应是__反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2（气），在1173K时发生反应CO2（气）+H2（气）CO（气）+H2O（气）并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表：

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：_____。

②在0～5min之间，达平衡时CO2的转化率为____。

③第6min时，平衡向____方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，可能的原因是___。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分）（1）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1，平衡常数为K1；

反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H，平衡常数为K，则△H=　 　　　　　　 　　 （用△H1和△H2表示），K=　　 　　　　　　 　　 （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）是　 　　　　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g）达到化学平衡状态的依据是　 　　　　　 　　 （填序号）。

A．容器中压强不

B．混合气体中c（CO）不变

C．v正（H2）= v逆（H2O

D．c（CO）= c（CO2）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）　 △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

①该条件下反应的平衡常数为　　 　　　　　 　 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2．0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是____________（填序号）。

A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量的CO2

D．再加入一定量铁粉

高二化学填空题困难题查看答案及解析

反应①Fe(s)+CO₂ (g) FeO(s)+CO(g) H >0，

反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g) H <0。若反应①在温度T₁下进行，反应②在温度T₂下进行，已知T₁＞T₂ (其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(    )

A.反应①快        B.反应②快            C.一样大          D.无法判断

高二化学选择题简单题查看答案及解析

（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 △H1，平衡常数为K1；

反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　 △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　 △H，平衡常数为K，则△H=　　 　　 　　 （用△H1和△H2表示），K=　　 　　　　 　　 （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是　 　　 　　 反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是　　 　　　 　　 （填序号）。

A．容器中压强不变 　　　　　 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)= v逆(H2O) 　　　　 D．c(CO)= c(CO2)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为　　 　　　　　　 　　 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________（填序号）。

A．升高温度　　　　　　　 B．增大压强

C．充入一定量的CO2　　　 D．再加入一定量铁粉

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　 △H1，平衡常数为K1；反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)　 △H2，平衡常数为K2；在不同温度时K1、K2的值如下表：

①反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)　 △H，平衡常数为K，则△H=　　　　 （用△H1和△H2表示），K=　　　　 （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是　　　　 反（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是　 　 （填序号）。

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)= v逆(H2O)

D．将体积比为1:2的CO2、H2气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H2O的体积比保持不变时

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

① 该条件下反应的平衡常数为　　　　 ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是____（填序号）。

A．升高温度　　 B．增大压强　　 C．充入一定量的CO2　　　 D．再加入一定量铁粉

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常数为K1；反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2。在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H，平衡常数K，则△H=_____________________(用△H1和△H2表示)，K=____________________________________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)是___________________反应(填“吸热”或“放热”)。

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H ＞0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为________________________________________；

②下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是______________________________________(填序号)。

A.升高温度                     B.增大压强

C.充入一定量的CO2     D.再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________________________________(填字母)。

a.容器中压强不变               b.气体的密度不再改变　　　 c.υ正(CO2)= υ逆(CO)

d.c(CO2)= c(CO)　　 e.容器内气体总物质的量不变

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