将足量的BaCO3分别加入：①30mL水 ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50...

将足量的BaCO₃分别加入：

①30mL水                              ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液

③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液               ④100mL0.01mol/LHCl溶液

中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

Ａ.①②③④　　Ｂ. ③④①②　　Ｃ. ④①③②　　Ｄ. ②①④③

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将足量的BaCO₃分别加入：

①30mL水                              ②10mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液

③50m L0.01mol/LBaCl₂溶液               ④100mL0.01mol/LHCl溶液

中溶解至溶液饱和，请确定各溶液中Ba²⁺的浓度由大到小的顺序为（　　）

Ａ.①②③④　　Ｂ. ③④①②　　Ｃ. ④①③②　　Ｄ. ②①④③

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将足量BaCO3分别加入：

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液

④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(　　 )

A．①②③④　　　　　 B．③④①②　　　　 C．④③①②　　　　　　 D．②①④③

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（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应称取________g Na₂CO₃·10H₂O。

（2）配制该溶液所用的仪器有____ 。

（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是（     ）

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液     B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯           D、定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷。

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）△=== NaHSO₄+HBr

HBr+C₂H₅OHC₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr(S)25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄ 30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表

回答下列问题：

（4）连接上述仪器的顺序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填数字）。你认为反应后溴乙烷在 （填“烧瓶”或“烧杯”）中

（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是________（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是 ，为了减少该副产物的生成，根据加入的反应物，本实验采取了_________________________________________________________的措施。

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25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B.a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C.当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

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25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=10

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常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是

A.常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4

B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C.在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D.在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

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常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0..1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法不正确的是

A. 常温下，水解常数Kh(CO32-)的数量级为10-4

B. 当溶液是中性时，溶液的总体积大于20mL

C. 在0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是HCO3-

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25℃时在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如下图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是

A. A点时，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B. B点时，溶液中c(Na+)>c(CO32-)=c(HCO3-)>(H+)>c(OH-)

C. C点时，溶液中浓度最大的离子是 Na+

D. D点时，溶液的pH为7，溶液的总体积为20mL

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下列溶液中含Cl^-物质的量浓度最大的是

A．10mL0.1mol/L的AlCl₃溶液        B．20mL0.1mol/L的CaCl₂溶液

C．30mL0.2mol/L的KCl溶液           D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液

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