某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液 (填“能”或“不能” )褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 (填“相同”或“不相同”);
(4) C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是 (填“HC1”或“HClO”)。
高二化学实验题中等难度题
某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液 (填“能”或“不能” )褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 (填“相同”或“不相同”);
(4) C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是 (填“HC1”或“HClO”)。
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某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液褪色,然后再加热试管,溶液________(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液________(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________(填“相同”或“不相同”);
(4) C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是________(填“HC1”或“HClO”)。
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(8分)某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 (填“相同”或“不相同”);
(4)C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是 (填“HC1”或“HClO”)。
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某化学兴趣小组拟探究和比较SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置两套。请你参与探究并回答下列问题:
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液褪色,然后再加热试管,溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的Cl2,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液______(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理_____(填“相同”或“不相同”);
(4)Cl2通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是_______(填“HCl”或“HClO”);
(5)若将等物质的量的Cl2与SO2 气体混合,通入图示装置中,观察到试管中的品红溶液____(填“褪色”或“不褪色”)。
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某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的化学性质,设计如图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液________(填“褪色”或“不褪色”),然后再加热试管,溶液________(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液_________,(填“恢复”或“不恢复”)红色;
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________(填“相同”或“不相同”)。 完成化学方程式C12 + H2O ==_______________________。
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某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究,实验装置如下图所示:
请回答下列问题:
(1)装置B的作用是 。
(2)设计装置C的目的是验证SO2的 性,装置C中发生反应的离子方程式是 。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是 。
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能的情况:
I.HSO3-与ClO-恰好反应
Ⅱ.NaClO不足
Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
(4)请设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小: 。
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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看,SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。
(2)实验室用装置E制备Cl2,写出该反应的化学方程式:_________________________。该反应的氧化剂是_______,还原剂是______________(填化学式)。
(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:______,D:______。
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强,你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。
(5)C中溶液的作用_______________________。
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节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高.造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量
(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究并回答问题
①装置A1中发生反应的化学方程式为________________________。
②装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为_________,装置D中实验现象为_______________。
③装置C中反应的离子方程式为___________________________________。
④为了实现绿色环保的目标。 甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写两点)________________________________________________________________。
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)
你认为哪个装置可行(填序号)__________,使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是______________________________;不可行的请说明理由___________________________。
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某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质,设计如下图实验装置。请回答:
(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性,则B中所盛试剂为________; C中反应的离子方程式为________
(2)为了实现绿色环保的目标,某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置,与A1装置相比,A2装置的优点是________
(3)试验中发现Na2SO3可能部分被氧化,现需测定Na2SO3的纯度:称取10.00g产品,配成100ml溶液,移取25.00ml溶液,用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为________,计算结果为________。(保留两位小数)
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某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题:
(1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是:Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是______(填序号),反应中盐酸所表现的性质是______性和______性,生成71gCl2转移的电子是______mol;
(2)反应开始后,发现B、D试管中的现象均为____________________________,停止通气后,给B、D两个试管中的溶液加热,B试管中的现象是________________________________;
(3)装置C的作用是____________________________________________________________;
(4)NaOH(足量)溶液与Cl2反应的离子方程式是__________________________________;
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液,一段时间后,品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知:两种气体按体积比1:1混合,再与水反应可生成两种常见酸,因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
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