（共12分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳...

（共12分）

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式_______________

（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为_________________

②与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____

①（a+b）×63g                  ②（a+b）×189g       ③（a+b）mol              ④VC－mol

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（共12分）

（1）以CO₂为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO₂加氢制取低碳醇的反应如下：

反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol

写出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反应的热化学方程式_______________

（2）高铁酸钾（K₂FeO₄）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性

①电解法是工业上制备K₂FeO₄的一种方法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH。电解时阳极发生反应生成FeO₄^2-，该电极反应式为_________________

②与MnO₂—Zn电池类似，K₂FeO₄—Zn也可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe(OH)₃+5OH^-，则该电池总反应的离子方程式为__________________

（3）amol FeS与bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为_____

①（a+b）×63g      ②（a+b）×189g ③（a+b）mol     ④VC－mol

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CO2的资源化利用一直是化学家们关注的重要课题，中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：(反应①)，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

(1)已知氢气的燃烧热为，若要利用的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的，该反应是________________________________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_______________0(填“>”或“<”)。

(2)向某密闭容器中按一定投料比充入、，控制条件使其发生反应：。测得的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图1所示：

则X表示______________，___________(填“>”或“<”)。欲提高的平衡转化率并提高单位时间内的产量，可采取的措施是______________________(填两种)。

(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时的百分含量与投料比之间的关系如图2所示，则____________。

(4)在钌-铑双金属催化剂的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地转化为乙酸，反应方程式为。一定温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如下表所示：

则反应开始到达到平衡的过程中，____________________________。

(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10，并测得溶液中，则_____________。

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以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　　　　 ∆H = —49．0　 kJ·mol-1

反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　　　　 ∆H = —173．6 kJ·mol-1

（1）写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的热化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　

（2）对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是　　　　 （选填编号)

a．反应物不再转化为生成物 b．平衡常数K不再增大

c．CO2的转化率不再增大 d．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

（3）在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其它条件恒定，能提高CO2转化率的措施是　　　 （选填编号）

A、降低温度　　　　　 B、补充CO2　　 　　　 C、加入催化剂　　　　 D、移去甲醇

（4）研究员以生产乙醇为研究对象，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是　　　　 ；图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=　　　　 %（计算结果保留三位有效数字）

(5)一种以甲醇作燃料的电池示意图如图。写出该电池放电时负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　 。

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(11分)以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取低碳醇的热力学数据：

反应I： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)           △H = —49.0  kJ·mol^-1

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)      △H = —173.6 kJ·mol^-1

(1)写出由CH₃CH₂OH +_____ 2CH₃OH的热化学方程式为：__________________。

(2)在一定条件下，对于反应I：在体积恒定的密闭容器中，达到平衡的标志是__________(填字母)

a．CO₂和CH₃OH 浓度相等　　 　　b．H₂O的百分含量保持不变

c．H₂的平均反应速率为0　　 　　   d．v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)　

e.混合气体的密度不再发生改变

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

如果平衡常数K值变大，该反应　　　　　　(填字母)

a．一定向正反应方向移动　　 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向逆反应方向移动　　 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是________(填字母) ，

达到平衡后，想提高H₂转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度     b、补充H₂      c、移去甲醇   d、加入催化剂

（3）在密闭容器中，对于反应II中，研究员以生产乙醇为研究对象，在5MPa、m= n(H₂)/n(CO₂)=3时，测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示，则表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是________；表示CO₂的体积分数曲线的是________。

（4）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应：2NO(g) + 2CO(g) 2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线， 若催化剂的表面积S₁＞S₂ ，在上图中画出NO的浓度在T₁、S₂ 条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。

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以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=- QkJ/mol(Q>0)，在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如下图所示。

(1)表示CH3CH2OH体积分数曲线的是_______（选填序号）；在一定温度下反应达到平衡的标志是______（选填编号)

a.平衡常数K不再增大　　

b.CO2的转化率不再增大

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变　

d.反应物不再转化为生成物

(2)其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______(选填编号)；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______(选填编号)

a.降低温度　　　　　　　　 b.充入更多的H2　　　　　 c.移去乙醇　　　　 d.增大容器体积

(3)图中曲线II和III的交点a对应物质的体积分数ya=_______%

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以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）

在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是_______（选填序号）

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)

a．平衡常数K不再增大

b．CO₂的转化率不再增大

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

d．反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是_______（选填编号）

a．降低温度     b．充入更多的H₂

c．移去乙醇   d．增大容器体积

（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数y_a=_______%

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CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。

（1）CO2加氢制备甲酸(HCOOH，熔点8.4℃沸点100.8℃)是利用化学载体进行H2储存的关键步骤。

已知：H2(g)+CO2(g)HCOOH(l)　　 △H1=-30.0kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H2=-571.6kJ•mol-1

则表示HCOOH燃烧热的热化学方程式为___。

（2）在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。

①在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是___。填（字母）

a.该催化剂使反应的平衡常数增大

b.CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂

c.由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键

②该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为___。

（3）CO2与H2在一定条件下反应可生成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 △H<0。改变温度时，该反应中的所有物质都为气态，起始温度、容积均相同(T1℃、2L密闭容器）。实验过程中的部分数据见下表：

①实验I，前10min内的平均反应速率υ(CH3OH)=___。

②平衡时CH3OH的浓度：c(实验I)___c(实验II)(填“>”、“<”或“=”，下同）。实验I中当其他条件不变时，若30min后只改变温度为T2℃，再次平衡时n(H2)=3.2mol，则T1___T2。

③已知某温度下该反应的平衡常数K=160，开始时在密闭容器中只加入CO2和H2，反应10min时测得各组分的浓度如下表，则此时υ正___υ逆。

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