G为重要有机中间体,其合成流程示意图如下。
(1)B具有的性质是 (填序号)
A.能与HCI加成且产物有两种 B.分子中共平面原子最多有6个
C.-定条件下能与苯发生加成反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的一种同分异构体能发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为 。
(3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚,鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰,且D能和E发生类似E和甲醛的反应,则F的结构简式为 。
(4)lmolG最多可以与 molNaOH反应;已知反应IV的另一产物为HC1,则该反应的反应类型为 ;按照该反应原理,工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子,该化学反应方程式为 。
(5)A的一种同分异构体不含双键和叁键,其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 (任写两种)。
高三化学推断题困难题
G为重要有机中间体,其合成流程示意图如下。
(1)B具有的性质是 (填序号)
A.能与HCI加成且产物有两种 B.分子中共平面原子最多有6个
C.-定条件下能与苯发生加成反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的一种同分异构体能发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为 。
(3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚,鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰,且D能和E发生类似E和甲醛的反应,则F的结构简式为 。
(4)lmolG最多可以与 molNaOH反应;已知反应IV的另一产物为HC1,则该反应的反应类型为 ;按照该反应原理,工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子,该化学反应方程式为 。
(5)A的一种同分异构体不含双键和叁键,其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 (任写两种)。
高三化学推断题困难题查看答案及解析
G为重要有机中间体,其合成流程示意图如下。
(1)B具有的性质是 (填序号)
A.能与HCI加成且产物有两种 B.分子中共平面原子最多有6个
C.-定条件下能与苯发生加成反应 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)D的一种同分异构体能发生银镜反应,该银镜反应的化学方程式为 。
(3)E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚,鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰,且D能和E发生类似E和甲醛的反应,则F的结构简式为 。
(4)lmoIG最多可以与 molNaOH反应;
已知反应IV的另一产物为HC1,则该反应的反应类型为 ;按照该反应原理,工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子,该化学反应方程式为 。
(5)A的一种同分异构体不含双键和叁键,其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 (任写两种)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体,实验室中合成三苯甲醇时采用图2所示的装置,其合成流程如图1所示。
图1
已知:(1)(碱式溴化镁);
(2)相关物质的物理性质如下:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7°C | 156.2°C | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | -34.6°C | 212.6°C | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 |
请回答以下问题:
(1)写出装置图中玻璃仪器的名称:A________,导管B的作用________ ;
(2)制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用水浴加热,优点是________ ,微沸回流时冷凝管中水流的方向是
________ (填“X→Y”或“Y→X”),装有无水CaCl2的仪器A的作用是________;
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质,可以设计如下提纯方案,请填写空白:
图2 图3
(4)抽滤时所用装置如图3所示,该装置存在的错误有________,抽滤完毕或中途停止抽滤时的操作方法:应先,然后________;
(5)洗涤液最好选用________,检验产品已经洗涤干净的操作为________。
(A)水 (B)乙醚 (C)乙醇 (D)苯
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二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:
相关物理常数和物理性质如下表:
名称 | 相对分 子质量 | 密度/g·cm-3 | 熔点/oC | 沸点/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水,易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | −1 | 197 | 遇水分解 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升华) | 遇水水解,微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305(常压) | 难溶水,易溶苯 |
已知:反应原理为:。该反应剧烈放热。
回答下列问题:
(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30 mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。混合完后,保持50℃左右反应1.5~2 h。
仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______(填标号)。
(2)操作X为___________。
(3)NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
(4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。
(5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g,则实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。
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二苯甲酮广泛应用于药物合成,同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为原料,在AlCl3作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示:
相关物理常数和物理性质如下表:
名称 | 相对分 子质量 | 密度/g·cm-3 | 熔点/oC | 沸点/oC | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 难溶水,易溶乙醇 |
苯甲酰氯 | 140.5 | 1.22 | −1 | 197 | 遇水分解 |
无水氯化铝 | 133.5 | 2.44 | 190 | 178(升华) | 遇水水解,微溶苯 |
二苯甲酮 | 182 | 1.11 | 48.5 | 305(常压) | 难溶水,易溶苯 |
已知:反应原理为:。该反应剧烈放热。
回答下列问题:
(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去),迅速称取7.5 g无水三氯化铝放入三颈瓶中,再加入30 mL无水苯,搅拌,缓慢滴加6 mL新蒸馏过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色,三氯化铝逐渐溶解。混合完后,保持50℃左右反应1.5~2 h。
仪器A的名称为_______。装置B的作用为_______。缓慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作为C中装置的是_______(填标号)。
(2)操作X为___________。
(3)NaOH溶液洗涤的目的是_____________。
(4)粗产品先经常压蒸馏除去__________,再减压蒸馏得到产品。
(5)当所测产品熔点为________时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0 g,则实验产率为_________ %(保留三位有效数字)。
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某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物,其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体,水溶液具有很好的防腐杀菌效果,且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题:
(1)F的电子式为________, A的结构简式________
(2)B转化为C的条件是________
A.水解、酸化、氧化、还原 B.氧化、水解、酸化、还原
C.水解、酸化、还原、氧化 D.氧化、酸化、水解、还原
(3)以C为原料可合成可降解塑料,试写出其化学方程式________
(4)H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式________
(5)H的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式________。(写一种即可)
①苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应,生成2molCO2
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某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物,其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体,水溶液具有很好的防腐杀菌效果,且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题:
49.F的电子式为 , A的结构简式
B转化为C的条件是
A.水解、酸化、氧化、还原 B.氧化、水解、酸化、还原
C.水解、酸化、还原、氧化 D.氧化、酸化、水解、还原
50.以C为原料可合成可降解塑料,试写出其化学方程式
51.H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
52.H的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
。(写两种即可)
①苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯取代物只有两种
②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应,生成2molCO2
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[2017·北京]TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181(升华) | 316 | 1412 |
熔点/℃ | −69 | −25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 | |
(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=−220.9 kJ·mol−1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:_______________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判断依据:_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________。
(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:
物质a是______________,T2应控制在_________。
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(13分)
TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物 | SiCl4 | TiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | MgCl2 |
沸点/℃ | 58 | 136 | 181(升华) | 316 | 1412 |
熔点/℃ | −69 | −25 | 193 | 304 | 714 |
在TiCl4中的溶解性 | 互溶 | —— | 微溶 | 难溶 | |
(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
① 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:_______________________。
② 氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据如图判断:CO2生成CO反应的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判断依据:_______________。
③ 氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是__________________________。
④ 氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有_____________。
(2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:
物质a是______________,T2应控制在_________。
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