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硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是
A.产生大量气泡 B.溶液沸腾是有大量的热量产生
C.出现淡黄色浑浊 D.出现白色浑浊
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某小组研究了铜片与
反应的速率，实现现象记录如下表。实验
时间段
现象
铜片表面出现极少气泡
铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色
铜片表面均匀冒出大量气泡
铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、
。结果显示：
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和
，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（3）实验II的目的是：__________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
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室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用Zn和稀硫酸反应制取氢气，向反应液中滴入几滴CuSO4溶液，产生气泡的速率明显加快
Cu2+是反应的催化剂
B
向滴有酚酞的1mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中加水稀释至10mL，红色变浅
加水稀释时，CO32—的水解平衡向逆反应方向移动
C
向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中加入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色
反应2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2是有一定限度的
D
向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生
Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
A.A B.B C.C D.D
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将铝片投入硫酸铜溶液中，会出现下列现象：铝片表面立刻有紫红色物质沉积，同时产生较多气泡，继而产生蓝色沉淀，混合物温度升高甚至发烫，产生气泡速率明显加快，铝片上下翻滚，溶液中出现黑色物质……。对以上现象的说法错误的是( )
A．铝片表面的紫红色沉积物为Cu ，离子方程式为2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的气体是H2，生成的蓝色沉淀为Cu(OH)2, 产生该现象的离子方程式为3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段时间后反应速率明显加快的原因一定是;反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快
D．溶液中出现的黑色物质可能是氧化铜
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某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
选项
实验及现象
结论
A
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
反应中有NH3产生
B
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色
反应中有H2产生
C
收集气体的同时测得溶液的pH为8.0
弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生
弱碱性溶液中OH-氧化了Mg
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向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是
实验
序号
c(CaCl2)(mol·L-1)
滴加CaCl2溶液时的
实验现象
加热浑浊液时的
实验现象
①
0.05
至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有较多气泡生成
②
0.005
至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生
有少量气泡生成
③
0.0005
至20 mL未见浑浊
A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32−)>Ksp(CaCO3)
B.未加热前①和②中发生了反应：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3
C.加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2
D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡
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下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3＋的是
A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解
B．用pH试纸检验呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色
D．溶液显浅黄色
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某校学生化学实验小组，为验证Cl2氧化性强于硫和N2，设计了一套实验装置：
（部分夹持装置已略去）
A B C D E
（1）写出A中反应的离子方程式________
（2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式________
（3）D中干燥管中出现的现象为________
产生的NH3过量，则D干燥管发生化学方程式为________
（4）有同学认为D中的现象并不能说明Cl2氧化性强于N2，需要在C之前加装洗气装置，请画出
其装置图________（并注明盛装试剂）。
（5）证明非金属性Cl > S，用另一种相关事实说明________
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下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极
C.把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
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A. 实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡
B. 实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色
C. 实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D. 装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
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反应的速率，实现现象记录如下表。
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
。
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。