某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。
高一化学实验题困难题
某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。
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某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液
C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。
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某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。
（2）导管①的作用是____。
（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。
（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。
（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。
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某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
试回答以下问题：
(1)装置A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为________。
(2)导管①的作用是________。
(3)装置D中可观察到的现象是_______，体现出 SO2 ______性。
(4)E装置的作用是_______，发生反应的离子方程式为__________。
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为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:
（1）仪器A的名称是__________。
（2）装置l中的现象是______；装置3中证明SO2具有______性。
（3）下列说法正确的是____________。
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式__________。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是_______；装置1中反应的化学方程式是________。
②实验结论:因为酸性强弱是____>_____>_____（填化学式），故非金属性是S>C>Si。
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I.实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。
(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为________，若将亚硫酸钠改为铜片，与浓硫酸反应制取SO2，还缺少的仪器有_______，写出用铜片制取SO2的化学方程式_________________________。
(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填代号)。
a.饱和Na2CO3溶液 b.NaOH溶液 c.饱和NaHCO3溶液 d.饱和NaHSO3溶液
(3)验证SO2的还原性。取充分反应后装置D中的溶液，将其分成三份，分别进行如下实验：
方案I：第一份溶液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案II：第二份溶液中滴入品红溶液，红色褪去；
方案III：第三份溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述方案合理的是___________(填“方案I”、“方案II”或“方案III”)；对不合理的方案作出简要评价___________(如果认为都合理，可以不作答)。
II.已知2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若采用该方案制备Cl2并验证Cl2的性质。B、C、D中的试剂依次为：饱和食盐水、FeCl2溶液、石蕊溶液。
(4)C中反应的离子方程式为：_________________________________。
(5)D中可能观察到的现象为：_________________________________。
(6)装置E中盛放NaOH溶液，其目的是_________________________________，该反应的化学方程式是：_________________________________。
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某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。
试回答以下问题：
(1)装置 A 中反应的化学方程式为___________________________________。
(2)导管①的作用是___________________，最左侧通N2的主要作用是___________________
(3)装置 B 中的现象体现出 SO2 _______________性。
(4)装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 _________________性。
(5)E 装置的作用是 ______________，发生反应的离子方程式为_____________________。
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氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品，为研究氯气，某研究性学习小组利用下列装置制取并验证氯气部分化学性质，请回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称为___，该装置中发生反应的化学方程式：___；34.8gMnO2完全反应生成Cl2体积为___（标准状况下）。
（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH___(填“＞”“＜”或“=”)7，写出Cl2与水反应的离子方程式：___。
（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为___色，反应的离子方程式为___。
（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？___。
（5）装置E的作用是___。
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某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。
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某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2的性质。
请回答：
（1）写出图中仪器的名称： a___________，b___________。
（2）棉球中NaOH 溶液的作用是______________________。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是_____________________。
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.澄清石灰水 D.碘水
（4）下列说法正确的是____________。
A.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
B.先向装置中加入试剂(药品)，再进行气密性检查
C.实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
D.实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2具有还原性
（5）洗气瓶④中发生反应的离子方程式为________________________。
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