(1)(8分)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3为反应物,回答下列部题
A.NaOH是________(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是________(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是________
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是 ________
(2)(3分)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:________
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(11分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O,
(1)、请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 + + → + + 。
(2)、反应中被还原的元素是 ________,还原剂是________ 。
(3)、将氧化剂和还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目。
+ +……
(4)、纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2 反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl ,则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ________。
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某反应体系的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 。
(3)将氧化剂与还原剂填入空格中,并标出电子转移的方向和数目。
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”,溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则该反应中还原剂与水的物质的量之比为 。
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(1)(8分)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3为反应物,回答下列部题
A.NaOH是________(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是________(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是________
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是 ________
(2)(3分)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:________
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(1)(8分)某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3,Na2S4O6,Au2O,H2O,Na2S2O3。Au2O3为反应物,回答下列部题
A.NaOH是________(反应物、生成物)
B.Na2S4O6是________(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比是________
D.0.25mol Au2O3发生反应,转移电子数是 ________
(2)(3分)在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平:________
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已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是( )
实验 序号 | 反应温 度(℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
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已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O , 某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是
实验 序号 | 反应温度 (℃) | 参加反应的物质 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | ||
A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 |
D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
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温度 | Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度 | H2SO4的体积和物质的量浓度 | |
A | 20℃ | 15mL0.1mol•L-1 | 15mL0.1mol•L-1 |
B | 20℃ | 10mL0.2mol•L-1 | 10mL0.2mol•L-1 |
C | 50℃ | 50mL0.1mol•L-1 | 50mL0.1mol•L-1 |
D | 50℃ | 5mL0.5mol•L-1 | 5mL0.5mol•L-1 |
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控制变量是科学研究的重要方法。已知反应:Na2S2O3 + H2SO4 S↓+ SO2↑+ H2O + Na2SO4,相同体积和浓度的Na2S2O3溶液与相同体积的稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是
A | B | C | D | |
t / ℃ | 20 | 20 | 40 | 40 |
c(H2SO4) / (mol·L−1) | 0.1 | 0.5 | 0.1 | 0.5 |
A. A B. B C. C D. D
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
A. A B. B C. C D. D
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