如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是A...

如图为反应2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量

B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量

C．1molH2（g）和1/2molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量小于242kJ

D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量

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下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是

A.拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ 能量

B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·mol-1

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如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应

B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量

C. 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH—O共价键放出463kJ的热量。反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是　　 （　　 ）

A. 2H(g)→H2(g)H＞0

B. 图中E1=932kJ

C. 图中E2=926kJ

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 H=－484kJ·mol－1

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反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　 ）

A．ΔH1＜0　　　　　　　　　　　　　　 B．ΔH2为该反应的反应热

C．ΔH3不是H2的燃烧热　　　　　　 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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反应：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（   ）

A．ΔH₁＜0                     B．ΔH₂为该反应的反应热

C．ΔH₃不是H₂的燃烧热         D．ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H＝－483.6 kJ·mol–1，则 2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1　 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＞△H2

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　　 △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．利用盖斯定律可以间接计算通过实验难以测定反应的反应热

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反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是

A. ∆H1<0 B. ∆H2为该反应的反应热

C. ∆H3为氢气的燃烧热 D. ∆H1=∆H3-∆H2

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反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　　 ）

A．△H1<0　　　　　　　　　　　　　　 B．△H2为该反应的反应热

C．△H3不是H2的燃烧热　　　　　　 D．△H3=△H1+△H2

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反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　　 ）

A. ΔH1<0 B. ΔH2为该反应的反应热

C. ΔH3不是H2的燃烧热 D. ΔH2＝ΔH1＋ΔH3

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