ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成...

ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

请问答下列问题：

(1)　　 在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。

(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。

(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。　　 此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。

(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。

(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。

(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

ZnCI2是重要的工业原料，在电化学、冶金、印染等领域用途广泛，以某厂排放的废酸液(主要成分为盐酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等杂质)和锌蓄电池废渣（主要成分为ZnO、Zn)为原料制备ZnCl2的流程如图所示：

已知：①25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；

②溶液中的离子浓度小于等于10-5 mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。

请问答下列问题：

(1)　　 在元素周期表中，砷（As）元索与氮元素同主族且处于第4 周期，则砷元素的最简单氢化物的电子式为_______________；其最高价氧化物对应水化物的化学式为___________________。

(2) “浸出”过程中主要生成两种单质，其化学式为________________。

(3)控制温度为75℃左右，向滤液1中加人H2O2，生成FeAsO4的离子方程式为_________。　　 此过程中，所加入H2O2的量需适当大于理论值，原因因为____________。

(4)蒸发滤液3制备ZnCl2时，需不断通人HC1的理由为____________。

(5)某纽扣电池放电时，总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正极反应式为______________。

(6)25℃时，向浓度为1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，当Fe3+恰好沉淀完全时，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。

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碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是　　　　　　　　 ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？　　　　　　　　　　　　　　 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有　　 　　　　　　 　　　　 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 　　　　　　 　　 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________　　　　　　　　　　 _____。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

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碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制备，其制备过程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

（1）氯酸钠的作用是；滤渣的主要成分是（写化学式）。

（2）调节反应A后溶液的pH范围应为________。可以选择的试剂是________（填序号）。

a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜

（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。（写化学式）

（4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？。

（5）将Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。

① 若沉淀只有CuCO₃，则相应的离子方程式为。

② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相应的离子方程式表示其过程。

③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即碱式盐）。则说明________________________________________。

（6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO₃•bCu(OH)₂•cH₂O，现通过下列方案测定其组成。步骤如下：

① 称量样品；② 高温分解；③ 测出CO₂的质量；④ 测出水蒸汽的质量；⑤ 称量CuO。

请对上述测定方案作出评价。________________________________。

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碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是________________________________________________________________________________________________ ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？________________________________________________________________________________________________________________ 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏有________________________________________________________________________ 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因________ ________________。此时B装置中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________ 。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________ 。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中做辅助剂，在化学工业和制药工业中也可做氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3)通过以下过程来制取。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中反应化学方程式为4FeO2·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)=8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)。

①在实验室，步骤Ⅰ应在________(填“陶瓷”或“铁”)坩埚中完成。

②在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是________(填字母)。

A．将原料粉碎　B．增加纯碱的用量　C．升高温度

(2)步骤Ⅱ中NaOH的作用是________________________(用化学反应方程式表示)。

(3)步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为________；反应完成的标志是________。

(4)利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按12物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7＋2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)

基本实验步骤为①溶解；②________；③________；④冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量铝的氧化物)通过以下过程来制取。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中反应的化学方程式为4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____。(填字母)

A.将原料粉碎　　　　 B.增加纯碱的用量　　　　 C.升高温度

（2）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8，并煮沸，其目的是__。

（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__。

（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCl固体按1∶2物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl(已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大)。基本实验步骤为：①溶解；②_____；③____；④冷却、结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中③应在______(填“高温”或“低温”)条件下进行。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为　　　　　 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和　　　　　 （写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为　　　　　　　　 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　　 　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____　　 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=　 　　　　 g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

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铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题：

（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

①浸取反应中氧化剂的化学式为　　　　　 ；滤渣Ⅰ的成分为MnO2和　　　　　 （写化学式）。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入的试剂A为__________，若加A后溶液的PH调为4，溶液中Fe3+离子浓度为　　　　　　　　 mol/L。（已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）

③“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　　 。

④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是　　 　　　　　　　　　　　　　　 （写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①下图1为某实验小组设计的原电池装置，盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂，反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差25.8g，则导线中通过了_____　　 mol电子，若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动，则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m=　 　　　　 g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如图2所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH___(填“减小”、“增大”或“不变”) ，乙池中石墨为_____极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”) 。

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