在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2)达到平衡时CO的转化率;
(3)该温度下的K
高三化学计算题简单题
在一个容积为500毫升的密闭容器中,充入5molH2和2molCO,在一定温度和一定压强下发生如下反应:2H2(g )+CO(g) CH3OH(g),经过5分钟后达到平衡状态,若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L,求:
(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率;
(2)达到平衡时CO的转化率;
(3)该温度下的K
高三化学计算题简单题查看答案及解析
某温度时,将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)经过5min后,反应达到平衡,此时转移电子6mol。该反应的平衡常数为_______。V(H2)=_____mol/(L·min)。若保持体积不变,再充入2mulCO和1.5mol CH3OH,此时v(正)___ v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在其他条件不变的情况下,再增加2molCO与5molH2,达到新平衡时,CO的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是__________
a.CH3OH 的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.V逆(CO)=2V正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
(4)在一定压强下,容积为VL的容器充入a molCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则p1_____p2(填“大于”“小于” 或“等于”,下同),△H_____0。该反应在_______( 填“高温” 或“低温” )下能自发进行。
(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离除CH3OH气体 b.适当升高温度
c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂
(6)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是_______。
a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
b.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
c.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
d.正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(14分)某温度,将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后,反应达到平衡,此时转移电子6mol。
(1)该反应的平衡常数为 ,v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。若保持体积不变,再充入2molCO和1.5molCH3OH,此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在其它条件不变的情况下,再增加2molCO与5molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.CH3OH的质量保持不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变
(4)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),△H________0,该反应在(填“高温”或“低温”)下能自发进行。
(5)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是 。
a.及时分离除CH3OH气体 b.适当升高温度
c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂
高三化学填空题困难题查看答案及解析
将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=- 49.0 kJ·mol-1。反应达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是
A.P3>P2 T3>T2
B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T3>T1
D.P1>P4 T2>T3
高三化学选择题简单题查看答案及解析
(本题共8分)将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:CO2(g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反应在2分钟时达到了平衡。
(1).用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
(2).当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a.逆反应速率先增大后减少 b.正反应速率先增大后减少
c.某反应物的体积百分含量减小 d.化学平衡常数K值增大
(3).达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示,关于温度(T)和压强(P)的关系判断正确的是________(填序号)。
A.P3>P2 T3>T2 B.P2>P4 T4>T2
C.P1>P3 T1>T3 D.P1>P4 T2>T3
(4).平衡时,测得H2O(g)的物质的量分数为0.30,则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为________mol ∙ L-1∙ min-1。
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将E和F加入固定容积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
(1)915℃、2.0MPa时E的转化率为________。
(2)该反应的△S________0(填“>”、“<”或“=”,下同),b________f。
(3)平衡常数K(1000℃)________ K(810℃) ,理由是________。
(4)对于上述反应,下列说法正确的是________(填序号)。
①混合气体的密度不再变化,反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量,单位体积活化分子数增大,化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体,平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体,化学反应速率加快
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恒容容器甲 | 恒压容器乙 | |
X的物质的量(mol) | n1 | n2 |
Z的体积分数 | φ1 | φ2 |
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在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:3 X(g)+Y(g)2 Z(g) ΔH<0
保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:
恒容容器甲 | 恒压容器乙 | |
Y的物质的量(mol) | n1 | n2 |
Z的体积分数 | φ1 | φ2 |
下列说法正确的是
A. 平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B. φ2>φ1
C. n2>n1 D. 平衡时容器甲的压强一定比反应前大
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一定温度下,向容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB,发生如下可逆反应:2A(g)+B(g) C(g)+D(s)。达到平衡时,测得压强为原压强的。则A的转化率为
A.25% B.40% C.50% D.75%
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在容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应:mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时,分别得到A的物质的量浓度如下表,以下说法正确的是
A.维持压强2×105Pa,若反应开始后5min时达到平衡,则v(A)=0.016mol/(L·min)
B.P从2×105Pa增加到5×105Pa时,平衡逆向移动
C.P为1×106Pa时,平衡常数表达式K=
D.其它条件相同时,在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示
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