10℃加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下的变化:
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为_______________________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的方程式为________________。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。原因是_____________。
能不能选用Ba(OH)2溶液?_______(答“能”或“不能”)
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.
高一化学填空题困难题
10℃加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下的变化:
(1)甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该水解反应的离子方程式为_______________________。
(2)乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3,该分解反应的方程式为________________。
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分.丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液,若产生沉淀,则乙判断正确。原因是_____________。
能不能选用Ba(OH)2溶液?_______(答“能”或“不能”)
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确.
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加热NaHCO3的饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________,甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(选填“>”、“<”或“=”)
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则_______(选填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH____8.3(选填“>”、“<”或“=”),则__________(选填“甲”或“乙”)判断正确。
③查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言_____(选填“甲”或“乙”)的判断是错误的,理由是______________________。
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除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3,下列方法中应采用的是 ( )
A.加入过量的HCl溶液
B.通入过量的CO2气体
C.加入过量的Ca(HCO3)2溶液
D.将溶液进行加热
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为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯,制得纯净的氯化钠溶液,某学习小组设计了如下图所示的实验方案:
回答下列问题:
(1)操作①加热过程中,发生反应的化学方程式是_______。
(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是:__________。
(3)进行操作②中,判断“BaCl2溶液是否过量”的方法是:_________。
(4)操作③“加入过量Na2CO3溶液”的目的是:________。
(5)操作⑤中“加适量盐酸”的主要目的是__________。
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下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后,所得的固体成份不相同的是
A.FeCl2、FeCl3 B.NaHCO3、Na2CO3
C.NaAl(OH)4、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸(夹持和加热仪器均已略去)。实验中可供使用的药品有:Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式是。
(2)撤去装置D中的加热装置后,铂丝仍然保持红热,这是因为D中发生的化学反应是一个(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)装置F中盛放的是 溶液,其作用是。
(4)实验过程中,要使NH4HCO3充分转化为HNO3,还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置,乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质,这种药品的化学式是。
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下列各组物质,在水溶液中不能发生下列离子反应的是:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
A. NaHCO3+CH3COOH B. KHSO4+NaHCO3
C. Mg(HCO3)2+H2SO4 D. NaHCO3+HNO3
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下列说法不正确的是
A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C. H2O2、CuS、FeCl2均不能通过单质直接化合得到
D. 将物质的量比为2:1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a=b
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下列说法不正确的是
A. 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
B. 向NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,溶液中CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化忽略)
C. Na2O2、Al2S3、FeCl2均能通过单质直接化合得到
D. 将物质的量比为2:1的Na和Na2O样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a、b的关系是a>b
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