| 电离常数（25℃） |
| HF： Ki=3.6×10-4 |
| H3PO4： Ki1=7.5×10-3， Ki2=6.2×10-8， Ki3=2.2×10-13 |
高三化学选择题中等难度题
根据下表数据，下列判断正确的是
| 电离常数(25℃) |
| HF： Ki = 3.6×10 - 4 |
| H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3， Ki2= 6.2×10 -8， Ki3= 2.2×10 -13 |
A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)
B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D. 结合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－
高三化学选择题困难题查看答案及解析
| 电离常数（25℃） |
| HF： Ki=3.6×10-4 |
| H3PO4： Ki1=7.5×10-3， Ki2=6.2×10-8， Ki3=2.2×10-13 |
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据右表，以下错误的是
| 酸 | HF | H3PO4 |
| 电离常数 | Ki = 3.6×10 - 4 | Ki1= 7.5×10 -3 Ki2= 6.2×10 -8 Ki3= 2.2×10 -13 |
A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L
D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据右下表数据，下列判断正确的是
| 物质 | HF | H3PO4 |
| 电离平 衡常数 | K= 3.6×10—4 | K1= 7.5×10—3 K2= 6.2×10—8 K3= 2.2×10—13 |
A．在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)
B．少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na2HPO4
D．结合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数(常温下) |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7， Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8， Ki2= 1.1×10-12 |
A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
根据下表信息，下列判断正确的是
| 酸 | 电离常数（常温下） |
| CH3COOH | Ki=1.8×10-5 |
| H2CO3 | Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11 |
| H2S | Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12 |
A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数(25℃) |
| CH3COOH | Ki =1.7×10－5 |
| HClO | Ki =3.0×10－8 |
| H2CO3 | Ki1=4.3×10－7 Ki2=5.6×10－11 |
A．H2CO3 、HCO3－、CH3COO－、ClO－
B．HClO、 HCO3－、CH3COO－、ClO－
C．HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－
D．HCO3－、CH3COO－、ClO－、CO32－
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11
亚硫酸 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
高三化学选择题困难题查看答案及解析
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
| 酸 | 电离常数 |
| 碳酸 | Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 |
| 亚硫酸 | Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7 |
A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
运用电离常数判断可以发生的反应是
| 酸 | 电离常数(25℃) |
| 碳酸 | Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
A.HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
B.2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
C.HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
D.NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析