根据右表，以下错误的是酸 HF H3PO4 电离常数 Ki = 3.6×10 - 4 K...

试题详情

根据右表，以下错误的是

酸

HF

H3PO4

电离常数

Ki = 3.6×10 - 4

Ki1= 7.5×10 -3

Ki2= 6.2×10 -8

Ki3= 2.2×10 -13

A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4

B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4

C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L

D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者

高三化学选择题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关试题

根据右表，以下错误的是

酸

HF

H3PO4

电离常数

Ki = 3.6×10 - 4

Ki1= 7.5×10 -3

Ki2= 6.2×10 -8

Ki3= 2.2×10 -13

A．NaF和H3PO4反应的产物只有HF、NaH2PO4
B．0.10 mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4
C．0.10 mol/L的H3PO4溶液中，0.30 mol/L＞c(H+)＞0.10 mol/L
D．25℃时，等体积、等浓度的NaF和NaH2PO4溶液中所含离子总数前者小于后者

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)

HF： K_i = 3.6×10 ^{- 4}

H₃PO₄： K_i1= 7.5×10 ^-3，

K_i2= 6.2×10 ^-8，

K_i3= 2.2×10 ^-13

A. 在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^－)+ c(H₂PO₄^－)+ c(OH^－)
B. 少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^－= H₂PO₄^－+HF
C. 同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D. 结合H⁺ 的能力：H₂PO₄^－＞ HPO₄²^－＞F^－

高三化学选择题困难题查看答案及解析
根据下表数据，下列判断正确的是（）

电离常数（25℃）

HF：
K_i=3.6×10^-4

H₃PO₄：
K_i1=7.5×10^-3，
K_i2=6.2×10^-8，
K_i3=2.2×10^-13

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（F^-）+c（H₂PO₄^-）+c（OH^-）
B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为：H₃PO₄+F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．结合H⁺的能力：PO₄^3-＞HPO₄^2-＞F^-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据右下表数据，下列判断正确的是

物质

HF

H₃PO₄

电离平

衡常数

K= 3.6×10^—⁴

K₁= 7.5×10^—³

K₂= 6.2×10^—⁸

K₃= 2.2×10^—¹³

A．在等浓度的NaF、NaH₂PO₄混合溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(F^-)+ c(H₂PO₄^-)+ c(OH^-)
B．少量H₃PO₄和NaF反应的离子方程式为:H₃PO₄ +F^-=H₂PO₄^-+HF
C．同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH₂PO₄＞Na₂HPO₄
D．结合H⁺的能力：F^—＞HPO₄^2—＞PO₄^3—

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ki（25℃）

1.8×l0-5

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1= 4.3×l0-7
Ki2= 5.6×l0-11

A.等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B.0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4溶液显中性
C.CN-+H2O+CO2=HCN+ HCO3-
D.中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是

化学式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ki（25℃）

1.8×l0—5

1.8×l0—5

4.9×l0—10

Ki1= 4.3×l0—7

Ki2= 5.6×l0—11

A．等物质的量浓度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的电离程度大
B．0.1 mol/L CH3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH3COONH4 溶液显中性
C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-
D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数

1.77×l0^–⁵

4.9×l0^–¹⁰

K_i1=4.3×l0^–⁷ K_i2=5.6×l0^–¹¹

下列选项错误的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）
B．2CN^– +H₂O + CO₂ →HCN + CO₃^2–
C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下表信息，下列判断正确的是

酸

电离常数(常温下)

CH3COOH

Ki=1.8×10-5

H2CO3

Ki1= 4.3×l0-7， Ki2= 5.6×10-11

H2S

Ki1= 9.1×10-8， Ki2= 1.1×10-12

A.0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B.HCO3-+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO-
C.硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D.pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小

高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
根据下表信息，下列判断正确的是

酸

电离常数（常温下）

CH3COOH

Ki=1.8×10-5

H2CO3

Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11

H2S

Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12

A．0.10mol/L的下列各溶液pH：Na2S<Na2CO3
B．HCO3-+CH3COOH→H2O+CO2↑+CH3COO-
C．硫化钠溶液可以与碳酸氢钠溶液反应
D．pH相同的CH3COOH、H2CO3、H2S，溶液浓度依次减小

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式

电离常数(25℃)

CH₃COOH

K_i =1.7×10^－⁵

HClO

K_i =3.0×10^－⁸

H₂CO₃

K_i1=4.3×10^－⁷

K_i2=5.6×10^－¹¹

A．H₂CO₃ 、HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
B．HClO、 HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－
C．HClO 、HCO₃^－、ClO^－、CO₃²^－
D．HCO₃^－、CH₃COO^－、ClO^－、CO₃²^－

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

化学式	NH3·H2O	CH3COOH	HCN	H2CO3
Ki（25℃）	1.8×l0-5	1.8×l0-5	4.9×l0-10	Ki1= 4.3×l0-7 Ki2= 5.6×l0-11

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.77×l0^–⁵	4.9×l0^–¹⁰	K_i1=4.3×l0^–⁷ K_i2=5.6×l0^–¹¹

酸	电离常数(常温下)
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1= 4.3×l0-7， Ki2= 5.6×10-11
H2S	Ki1= 9.1×10-8， Ki2= 1.1×10-12

酸	电离常数（常温下）
CH3COOH	Ki=1.8×10-5
H2CO3	Ki1= 4.3×l0-7, Ki2= 5.6×10-11
H2S	Ki1= 9.1×10-8, Ki2= 1.1×10-12

化学式	电离常数(25℃)
CH₃COOH	K_i =1.7×10^－⁵
HClO	K_i =3.0×10^－⁸
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^－⁷ K_i2=5.6×10^－¹¹