W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表：下列说法不正确的是( )A．第一电离能:Y＞...

W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表：

下列说法不正确的是(　　 )

A．第一电离能:Y＞Z

B．离子半径:W＞Z

C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物

D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质

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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：X>W　　 　　 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

C．离子半径：Z>W　　　　　　　　　　 　 D．Z的氧化物中含有非极性共价键

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元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A. ②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B. ⑤的三种核素化学性质不同

C. 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

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元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：②>⑧>⑨

B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦

D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性：X>W

B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性:X>W　　 B. Z的氧化物中含有非极性共价键

C. 离子半径:Z>W　　 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X

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部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序 号    元素    结构及性质

①      A       在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。

②      B       B原子最外层电子数是内层电子数的1/5

③      C       C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼

④      D       通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合

⑤      E       E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；

_________________________________________________。

（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)

(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为________，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式________,N的结构式___ __

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