实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：（1）称量_____...

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实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量________g氢氧化钠固体时应放在________中进行：
（2）配制时应选用________容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是________；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线________；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中________；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制________；
D．定容时俯视________；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：________；
②用到的不同仪器：________．

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相关试题

实验室配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量________g氢氧化钠固体时应放在________中进行：
（2）配制时应选用________容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是________；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线________；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中________；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制________；
D．定容时俯视________；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：________；
②用到的不同仪器：________．
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实验题(10分)

⑴实验室配制500 mL 0.1mol／L的氢氧化钠，请回答下列问题：

①称量氢氧化钠固体时应放在________ 中进行：

②配制溶液时应选用________容量瓶；

③在此配制过程中胶头滴管的作用是；

④若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化:

容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制________ 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

⑵（在实验室中进行以下实验，请填写实验报告

实验步骤	现象及离子方程式
①向盛有2mL Na₂SO₄溶液的试管里加入2mL BaCl₂溶液
②向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止

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实验室需要480mL 0.1mol·L－1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（　　）
A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体
B.定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低
C.选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置
D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次

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实验室需要480mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，现进行配制．回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体的质量为______．
（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体的质量为______．（1g以下用游码）
（3）配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、玻璃棒、烧杯、______、______．
（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度会受何影响．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．配制前容量瓶内仍有蒸馏水而未干燥处理______
B．忘记将洗涤液转移至容量瓶______
C．加水时越过刻度线______
D．称取的碳酸钠晶体因风化已失去部分结晶水______．
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实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体　　　　　　　　　 g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒　　　　　、　　　　　　。使用容量瓶前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？　　　　　　　　　　　　　。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A．偏高　　 B．偏低　　　 C．不变（用符号回答）
①定容时俯视刻度线　　　　　　　　　　　；
②放在滤纸上称量NaOH固体　　　　　　　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：　　　　　　　　　　　　　。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：　　　　　　　　　　。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

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（7分）实验室配制480 mL 0.1mol·L^-1 NaOH溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体 ▲ g。
(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 ▲ 。
(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低 C、不变(用符号回答)
① 定容时俯视刻度线 ▲ ；
② 放在滤纸上称量NaOH固体▲ 。
（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如图)。

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实验室需要480mL0.2mol•L^-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤后的溶液______，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容 D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．
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现用固体KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒．胶头滴管．
（2）需要用托盘天平称量　　　　　　 gKOH固体。
（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度　　　　　 0.1mol/L（填> , = , <）
（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度　　　　　　 0．1mol/L （填> , = , <）

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现用固体KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列问题：
(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有______。
(2)需要用托盘天平称量______g KOH固体。
(3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1 mol/L（填>，=，<）。
(4)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

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某学生配制0.1mol．L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是(　 )
A. 选用480 mL 容量瓶
B. 把烧碱固体放在纸上称量
C. 把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

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