A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素.A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构.根据上述信息回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的轨道表示式是 ;D元素原子的价电子排布式是 ;
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;
(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 .
高二化学推断题困难题
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是 ________ ;C元素原子的电子排布图是 ;D元素原子的价电子排布式是 ;
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是___,D元素原子的价电子排布式是___,C元素原子核外电子的轨道表示式是___。
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是___(用化学式表示)。
(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式___,用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因___。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的轨道表示式是 ;D元素原子的价电子排布式是 ;
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;
(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学
式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素.A元素的某种原子,其核内没有中子;B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子;C与B处于同一周期,且原子半径小于B;D与C是同主族元素;E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构.根据上述信息回答下列问题:
(1)B元素的原子结构示意图是 ;C元素原子的轨道表示式是 ;D元素原子的价电子排布式是 ;
(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示) ;
(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色,写出该化合物的化学式 ;用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 .
高二化学推断题困难题查看答案及解析
四种短周期主族元素W、X、Y、Z,W元素的原子在短周期中原子半径最大,X元素原子的L电子层的p能级上有一个空轨道,Y元素原子L电子层的P能级上只有一对成对电子,Y和Z在周期表中处于同一主族。下列有关叙述不正确的是
A.原子半径:W>X>Y
B.XY2是极性键构成的非极性分子
C.W、Y、Z三种元素组成的化合物多于2种
D.化合物W2Y2中的阴阳离子个数比为1﹕1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期,A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子,C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C与D同主族相邻,E位于周期表的ds区,最外层只有一对成对电子。请回答下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置是_____,基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
(2)A元素可形成多种单质,其中原子晶体的名称是_____,其每个晶胞(如图甲)实际含有_____个A原子;A有一种单质为层状结构的晶体,晶体中存在的作用力有_____,晶体中每个最小环含有_____个原子。
(3)①化合物AC2的结构式_____。
②写出用足量的氢氧化钠溶液吸收DC2气体的离子方程式_____。
(4)D与E能形成化合物X,X的一种晶体晶胞结构如图乙所示,X的化学式为_____,D离子的配位数为_____。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期,A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子,C的最外层电子数是次外层电子数的3倍,C与D同主族相邻,E位于周期表的ds区,最外层只有一对成对电子。请回答下列问题:
(1)写出各元素符号:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)D元素在元素周期表中的位置是_______________,基态E原子的电子占有_____种能量不同的原子轨道。
(3)A元素可形成多种单质,其中分子晶体的分子式为________;原子晶体的名称是_______,其每个晶胞(如图甲)实际含有______个A原子;A有一种单质为层状结构的晶体,晶体中存在的作用力有____________,晶体中每个最小环含有_____个原子。
(4)①写出B的单质的电子式___________,化合物AC2的结构式___________。
②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时,MnO4﹣被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为________________________________________________。
(5)D与E能形成化合物X,X的一种晶体晶胞结构如图乙所示,X的化学式为______,D离子的配位数为______;若晶胞边长为a cm,则晶体X的密度计算式为ρ=______________g•cm-3(用a和NA的代数式表示)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | A元素的一种原子没有中子,只有一个质子 |
B | B是电负性最大的元素 |
C | C的基态原子2p轨道有三个未成对电子 |
D | D为主族元素,且与E同周期,其最外层上有两个运动状态不同的电子 |
E | E能形成砖红色(红色)的E2O和EO两种氧化物 |
回答下列问题。
(1)写出E元素原子基态时M层的电子排布式 。
(2)C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为 。
(3)解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是: 。
(4)A、C、E三种元素可形成:E(CA3)42+配离子,其中存在的化学键类型有 (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若 E(CA3)42+具有对称的空间构型.且当 E(CA3)42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时.能得到两种不同结构的产物,则 E(CA3)42+的空间构型为 (填序号)。
a.平面正方形 b.正四面体 c.三角锥型 d.V型
(5)三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示。
三硫化四磷分子中P原子采取____杂化,与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为________。用NA表示阿伏加德罗常数的数值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下所示:A元素的一种原子的原子核内没有中子,B是所有元素中电负性最大的元素,C的基态原子2p轨道中有三个未成对电子,D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有两个运动状态不同的电子,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO 两种氧化物。请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式:______________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。
(3)与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有___(填字母)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。
a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形
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A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且都位于第四周期,原子序数A<B<C。A、C核外均没有未成对电子,C位于ds区;B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道。D原子最外层电子数是其周期序数的三倍。E能与D形成化合物ED2,可用于自来水的消毒。
(1)C的基态原子的价层电子排布图为__;D和E的电负性大小关系为__(用元素符号表示)。
(2)化合物E2D分子的空间构型为__,中心原子采用_杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子,该离子的化学式为_,任意写出一种它的等电子体的化学式为_。
(3)B与E能形成一种化合物BE4,其熔点:-25℃,沸点:l36.4℃。则该化合物晶体内含有的作用力类型有_。
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