磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成P... - 新题库

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磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol	达到平衡所需时间/s
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
I	320	0.40	0.10	0.10	t1
II	320	0.80			t2
III	410	0.40	0.15	0.15	t3

①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

（4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

高三化学填空题困难题

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试题解析

相关试题

磷和其化合物在科研及生产中均有着重要的作用。

（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)PCl5(g)，反应过程如下：

2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol

2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol

气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为________。

（2）一定温度下，在三个恒容体积均为2.0L的容器中发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）

编号	温度（℃）	起始/mol	平衡/mol	达到平衡所需时间/s
PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
I	320	0.40	0.10	0.10	t1
II	320	0.80			t2
III	410	0.40	0.15	0.15	t3

①平衡常数K：溶液II____溶液III（填“>”或“=”或“<”）

②反应达到平衡时，PCl3的转化率：容器II_____容器I（填“>”或“=”或“<”）

（3）亚磷酸（H2PO5）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：

阴极的电极反应式为_______；产品室中反应的离子方程式为__________。

（4）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于105mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= ______mol/L

高三化学填空题困难题查看答案及解析

磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用。
（1）红磷P(s)和Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)，反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)　　　 △H=－612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)　　　 △H=－798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）可逆反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)　　 2E(g)F(g)+G(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板。反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图所示：
①达到平衡I时，体系压强与反应开始时体系压强之比为　　　　　　　　。
②平衡I到平衡II的条件①是　　　　　　（填“升温”或“降温”）。
（3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图所示：
阴极的电极反应式为________________；产品室中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。
（4）一定温度下，Ksp [Mg3(PO4)2] =6.0×10-29，Ksp [Ca3(PO4)2] =6.0×10-26。向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成　　　　　　　　　沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c= 　　　　　　　　 mol/L。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。
（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
请回答问题：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H3＝　　　。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反应是可逆反应。T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，经过250 s达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0．16

0．19

0．20

0．20

①反应在50～150s 内的平均速率v(PCl3)＝　　　　　　　　。
②试计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程，保留2位有效数字）
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。
①为获得较纯的Na2HPO4，pH应控制在　　　　；pH＝6时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②Na2HPO4溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，溶液显酸性，溶液显酸性的原因是（从离子平衡角度分析）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯　　氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题：
（1）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把　　　　　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
（2）B中所盛试剂是　　　　，F中碱石灰的作用是　　　　　。
（3）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是　　　　　　　　，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是　　　　　　　　　　　　。
（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过　　　　 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为　　　　　　　　　。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题：
（1）B中所装试剂是　　　　　　　　，F中碱石灰的作用是　　　　　　　　。
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是　　　　　　　，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过　　　　　　　　（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。
（4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤

实验现象

实验结论

①

溶液X中含有Na+

②

溶液X中含有Cl-

（6）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把　　　　　　　　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是　　　　　　　　　。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl₃

-112

75.5

POCl₃

2

105.3

请答下面问题：
（1）B中所装试剂是________，F中碱石灰的作用是________。
（2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后，关闭K₃，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是________，
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入红磷加热除去PCl₅后，通过________（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl₃。
（4）C装置中的K₁、K₂的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K₁、K₂有关的操作是________。
（5）实验后期关闭K₁，打开K₂，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

实验步骤

实验现象

实验结论

①

溶液X中含有Na⁺

②

溶液X中含有Cl^-

（5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析
（15分）
三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。
已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）B装置中所盛试剂是　　　　；E中烧杯内冷水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把　　　　　　　　　　　　　　，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO2的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入红磷加热除去PCl5后，再通过　　　　（填实验名称）即可得到较纯净的PCl3。
（6）实验后关闭K1，打开K2，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO3 等钠盐）　　　　 mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
三氯化磷(PCl3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

PCl3

-112

75.5

POCl3

2

105.3

请答下面问题：
（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气
你选用的装置是___________，反应的离子方程式为____________
（2）实验室常用下图所示装置制取PCl3。
①玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_______，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。
②B中所盛试剂是____________________，F中碱石灰的作用是_____________________。
③实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是______________________________，C装置中的K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达到这—实验目的，实验时与K1、 K2有关的操作是___________________。
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5，加入红磷时发生反应的化学方程式为_________________________，然后通过__________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（4）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液：
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.00mL.
己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,　　 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为_______ 。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（　　）
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol
D．其他条件不变，对于2PCl5(g)=2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 (　　)
A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B．反应2P(s)＋5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1
C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)＋3Cl2(g)=2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1
D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K不变

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