溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(1)铜元素位于周期表中第_____族,写出基态Cu2+的电子排布式_______。
(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。
(3)SO42-中心原子的杂化方式为_________。
(4)Mlm中含σ键与π数目之比为__________。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为______。
(6)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为____,晶体的空间利用率为__________。(列式计算)
高三化学简答题困难题
溴化铜(II)甲基咪唑配合物是一种制备有机玻璃的催化剂,其合成方法如下:
(1)铜元素位于周期表中第_____族,写出基态Cu2+的电子排布式_______。
(2)与NH4+互为等电子体的阴离子为_______。
(3)SO42-中心原子的杂化方式为_________。
(4)Mlm中含σ键与π数目之比为__________。
(5)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
由图中P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为______。
(6)Cu晶体的堆积方式如图所示,设Cu原子半径为a,晶体中Cu原子的配位数为____,晶体的空间利用率为__________。(列式计算)
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Ⅰ.邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图甲所示。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为__________________。在元素周期表中铜位于_____区(填“s”、“P”、“d”或“ds”)
(2)C、N、O第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)邻氨基吡啶的铜配合物中,Cu2+的配位数是___________,N原子的杂化类型为_____________。
(4)如图乙所示,Fe3O4.晶体中,O2-围成正四面体空隙(1、3.6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成),Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中,Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中,晶体中正四面体空隙与正八面体空隙数之比为___________,有_______________%的正八面体空隙没有填充阳离子。
(5)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图丙),已知O2-的半径为a nm,每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用a、NA表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下:
资料:
①钴离子常见价态有+2(II)价,+3(III)价,Co(II)离子能在水溶液中稳定存在,但 Co(III)离子不能稳定存在,只能以固态或络合物形式(如[Co(NH3)6]3+)稳定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2
(1) 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细,其目的是:__________________。
(2)在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,请结合平衡原理解释原因______________________。
(3)在“氧化”过程中需水浴控温在 50~60℃,温度不能过高,原因是______________________。
(4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。
(5)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
①称取样品 4.000 g 于烧瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加热至沸 15~20 min,将 [Co(NH3)6]Cl3 完全转化为 Co(OH)3,冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中;
②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 标准溶液滴定,溶液变为浅黄色后,加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点,重复 2 次实验,测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通过计算确定该产品中钴的含量___________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含钴配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通过氧化二氯化六氨合钴(II)得到三氯化六氨合钴(III)制备流程如下:
资料:
①钴离子常见价态有+2(II)价,+3(III)价,Co(II)离子能在水溶液中稳定存在,但 Co(III)离子不能稳定存在,只能以固态或络合物形式(如[Co(NH3)6]3+)稳定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 时完全沉淀为 Co(OH)2
(1) 实验中需要将 CoCl2·6H2O 晶体研细,其目的是:__________________。
(2)在加入浓氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,请结合平衡原理解释原因______________________。
(3)在“氧化”过程中需水浴控温在 50~60℃,温度不能过高,原因是______________________。
(4)写出“氧化”过程中反应的离子方程式_______________。
(5)为测定产品中钴的含量,进行下列实验:
①称取样品 4.000 g 于烧瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加热至沸 15~20 min,将 [Co(NH3)6]Cl3 完全转化为 Co(OH)3,冷却后加入足量 KI 固体和 HCl 溶液,充分反应一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 试样加入到锥形瓶中;
②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 标准溶液滴定,溶液变为浅黄色后,加入淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点,重复 2 次实验,测得消耗 Na2S2O3 溶液的平均体积为 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通过计算确定该产品中钴的含量___________________。
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锂在有机合成、电池等领域中有重要的作用。
I. 的制备和应用如下图所示。
(1)锂元素在元素周期表中的位置_______________________。
(2)写出A的电子式___________________________。
(3)是有机合成中常用的还原剂,试写出反应③的化学方程式_________________。
II.磷酸亚铁锂是新型锂离子电池的首选电极材料,是以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液,析出磷酸亚铁锂沉淀,在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得。在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下:
请回答下列问题:
(4)制备磷酸亚铁锂必须在惰性气体氛围中进行,其原因是_______________。
(5)阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为___________________。
(6)写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________________。
(7)该电池充电时阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁,则放电时正极的电极反应式为___________。
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芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用,化合物III是医药中间体,其合成方法如下:
反应①:
化合物Ⅱ也可以由化合物IV(C3H6Cl2)经以下途经合成:
(1)化合物II的分子式为 ,1mol化合物III最多与 mol H2发生加成反应。
(2)化合物IV转化为化合物V的反应类型是 ,化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物,写出该聚酯的结构简式 。
(3)由化合物VI转变成化合物VII分两步进行,其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应,写出其化学反应方程式 。
(4)E是化合物II的同分异构体,且E是一种链状结构,在核磁共振氢谱中有3种氢, 1mol E能与2 molNaHCO3反应,写出化合物E的结构简式 。(任写一种;不考虑顺反异构。)
(5)化合物I与化合物 ( )在催化剂条件下也能发生类似反应①的反应得到另一医药中间体,写出该反应化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
A是一种食用香料,主要用于奶油、酸奶的加工.它也可用于有机合成,以A为原料制备阴离子树脂M和新型高分子材料N的合成路线如下:
已知:
(1)写出反应类型:反应I ;反应II .
(2)A中官能团的名称是 ;A属于酯类的同分异构体有 种,其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是: .
(3)D与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是
(4)M的结构简式为 .
(5)某有机物CxHyOz(0<z<5)与A以任意比混合后燃烧,每摩尔混合物消耗5摩尔氧气.请写出该有机物可能的分子式 .(写两种)
高三化学推断题困难题查看答案及解析
以苯酚、甲基丙烯等为原料,可制备重要的有机中间体F和G。合成路线如下:
己知:(R、R′代表H或烃基)
(1)化合物F中含氧官能团的名称是_____和________。
(2)写出反应类型:A→B:_________;B→C:____________。
(3)写出一定条件下C转化为D的化学方裎式:______________。
(4)G的分子式为C11H18O,红外光谱显示具有醛基和四个甲基。写出F转化为G的化学方程式:__________。
(5)F转化为G的过程中,可能发生副反应生成H。H为G的同分异构体(不考虑顺反异构),具有五元环结构。H的结构简式为_______。鉴别G和H使用的试剂和条件为_______________。
(6)请根据已有知识并结合相关信息,写出以苯酚和CH2=CH2为原料制备有机物的合成路线流程图(无机试剂任用)_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
(14分)以煤为主要原料可以制备乙二醇,相关工艺流程如下:
(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式
(2)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 (填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工业上还可以利用天然气(主要成份为CH4)与C02反应制备合成气。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为 。
(4)方法2:在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g) HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制备 (草酸氢钾),溶液呈酸性,用化学平衡原理解释: 。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是 (填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池,加入乙二醇的电极为电源的 (填“正”或“负”)级,负极反应式为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
以煤为主要原料可以制备乙二醇,相关工艺流程如下:
(1)写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式_______
(2)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是_____填字母)。
A.草酸( HOOC-COOH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
(3)工业上还可以利用天然气(主要成份为CH4)与C02反应制备合成气。已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
则CH4与CO2生成合成气的热化学方程式为____________________。
(4)方法2:在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和H2发生如下反应:
CH3OOC—COOCH3(g)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol
为提高乙二醇的产量和速率,宜采用的措施是___________(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强 C.增大氢气浓度
(5)草酸二甲酯水解生成草酸:CH3OOC—COOCH3+ 2H2OHOOC—COOH+2CH3OH
①草酸是二元弱酸,可以制备(草酸氢钾),溶液呈酸性,用化学平衡原理解释:__________________。
②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列关系一定不正确的是_______(填字母)。
A.
B.
C.
(6)乙二醇、空气在KOH溶液中构成燃料电池,加入乙二醇的电极为电源的_____填“正”或“负”)极,负极反应式为_______________。
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