(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H中含有的化学键类型是________________________。
（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。
（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)
高三化学填空题困难题
(12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H中含有的化学键类型是________________________。
（2）上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有______个；反应③的离子方程式____________________________。
（3）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0．2 g气体，则此时溶液的pH是_______(假设溶液的体积为2 L且不考虑电解后溶液体积的变化)。
（4）J溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是_________________________。(用离子方程式表示)
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下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为 。
（2）H的电子式为 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
（5）D是目前应用最广泛的金属，D与炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过该混合物，在微电池 极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为 。
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如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一。
请回答下列问题：
（1）H的电子式是___，其中含有的化学键类型是___。
（2）写出反应④的现象：___，有关反应的化学方程式为___。
（3）已知I的燃烧热是-285.8kJ•mol-1，则1m3（标准状况）I完全燃烧，恢复至室温时放出的热量是__（计算结果保留3位有效数字）。
（4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，则在___（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，若在此极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是__（假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化）。
（5）在K溶液中加入与K等物质的量的Na2O2，恰好使K转化为N。写出该反应的离子方程式：___。
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(12分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下.A为无色有毒气体,B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化学式，下同)；在C、D、L中.属于两性化合物的是____________。
(3)写出向K溶液中通人过量D时发生反应的离子方程式: ____________。
(4)写出向H溶液中通人SO2时发生反应的离子方程式: ____________。
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(10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
⑴写出B的化学式为________；D的电子式为________。
⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为________；
⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：________
________。
⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：________
________。
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(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):
请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为________；
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为________ ；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应中生成2.4g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为________。
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下图是中学化学中常见的一些单质或化合物之间的转化关系图，其中部分反应中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人类生存或日常生活中必不可少的物质，I、J均具有漂白性，但两者混合后的产物均不具有漂白性。
请回答下列问题：
⑴ A的晶体类型为________，E的电子式为________ ；
⑵写出下列反应的离子方程式：反应①________，
反应③________。
⑶若反应④中1mol物质C完全反应放出a kJ的热量，写出反应④的热化学方程式________。________
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物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是
| 选项 | a | b | c | d |
| A | SO2 | SO3 | S | H2SO4 |
| B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
| C | CO | CO2 | C | H2CO3 |
| D | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
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